Задача на раствор.

[Стажер]

Народ помогите решить вот такую задачу.
Определить состав сульфата, есть 1.4% раствор этой соли в метаноле (Ткип(СН3ОН) =67С,Е(СН3ОН)=0,84, альфа= о.о1) кипит при Т=67,11С , а водный раствор такойже концентрации (Е(Н2О)= 0,52, альфа=0,7)- при Т=100,161С

Я чтото без идей как ее решать.

[Myrsten]

Hint : для идентификации соли вам нужна ее молекулярная масса. Ее можно найти, зная массовую долю соли в растворе и моляльность раствора. А какой закон связывает моляльность и изменение температуры кипения раствора ?

[Стажер]

Hint : для идентификации соли вам нужна ее молекулярная масса. Ее можно найти, зная массовую долю соли в растворе и моляльность раствора. А какой закон связывает моляльность и изменение температуры кипения раствора ?

непомню как закон называется но формула вроде такая
Ткип=Е*м

м=ню(вешества)/м(р-ля)
так ?

[Myrsten]

Закон Рауля. Но произведение эббулиоскопической постоянной на моляльность дает не температуру кипения, а ее изменение Ну и подумайте, куда альфы (надо понимать, коэффициенты активности) пристроить.

[Стажер]

Закон Рауля. Но произведение эббулиоскопической постоянной на моляльность дает не температуру кипения, а ее изменение Ну и подумайте, куда альфы (надо понимать, коэффициенты активности) пристроить.

Непомню этой формулы и нигде не могу найти. Вы бы не могли мне е напомнить?

[Myrsten]

Извиняюсь, туплю Альфа здесь - степень диссоциации электролита, из нее надо изотонический коэффициент считать.
i = 1 + a(z-1), а потом уже deltaT = i *n *E
z - количество ионов, на которые дисссоциирует формульная единица соли (т.е. например для Na2SO4 - 3)

Кстати, странный метанол у аффтаров задачи - при обычном давлении он кипит при 64.5, а не 67

[Стажер]

Извиняюсь, туплю Альфа здесь - степень диссоциации электролита, из нее надо изотонический коэффициент считать.
i = 1 + a(z-1), а потом уже deltaT = i *n *E
z - количество ионов, на которые дисссоциирует формульная единица соли (т.е. например для Na2SO4 - 3)

Кстати, странный метанол у аффтаров задачи - при обычном давлении он кипит при 64.5, а не 67

Насчет метанола незнаю.А вот в формуле deltaT = i *n *E n это у вас моляльность?
Да и вот еще что зачем нам дан метанол и температуры его кипения (что с ними надо делать)?

[amik]

Чтобы найти дельтаТ между чистым метанолом и раствором соли в нем

[Myrsten]

n это у вас моляльность?

Да. Задача вполне решается, только сразу давать ответ - здесь моветон.

[Стажер]

так куда подставлять температру кипеня метанола?

[Myrsten]

Вычесть из температуры кипения раствора соли температуру кипения чистого растворителя (в обоих случаях). Эти разности и будут deltaT из уравнения. Для каждого из описанных опытов нужно отдельно посчитать мол. массу соли, результаты окажутся очень близкими.

[Стажер]

Вычесть из температуры кипения раствора соли температуру кипения чистого растворителя (в обоих случаях). Эти разности и будут deltaT из уравнения. Для каждого из описанных опытов нужно отдельно посчитать мол. массу соли, результаты окажутся очень близкими.

НЕпойму почему очень близкими? (а не одинаковыми?)

[Myrsten]

Ну или одинаковыми....
Ваша же задача соль идентифицировать. А не сойдутся мол массы на, скажем 0.01 или на 1.0 - совершенно фиолетово.