Задача на законы идеальных газов

[/\/\/]

Добрый день, коллеги.

Попалась задача из одного задачника по физической химии. Раздел "Законы идеальных газов"

Через ацетон при температуре 23 С пропущен воздух, объём которого при нормальных условиях равен 8,42 л.
Масса ацетона при этом уменьшилась на 7,8 г.
Вычислить упругость насыщенного пара ацетона [парциальное давление насыщенного пара] при 23 С, если
воздух проходил через ацетон при неизменном общем давлении 1 атм.

Что-то мне кажется, не хватает данных для решения. Объём ацетона не дан.
Можно определить объём кислорода в воздухе (21%*8,42 л = 1,7682 л) и вычислить его количество вещества (при н. у. n = V / Vm =
= 1,7682 / 22,4 = 0,0789 моль).
Можно найти, количество вещества ацетона, вступившего в реакцию (n = m/M = 7,8 / 58 = 0,1345 моль).

Что это даёт? Объём реакционного сосуда не дан, поэтому нельзя вычислить исходное количество вещества ацетона. А потому нельзя посчитать, сколько его осталось после реакции.

[Maryna]

Реакции здесь нет. Воздух выполняет роль инертного газа-носителя в методе потока. Для вычислений, вроде, есть вся информация.

[/\/\/]

А как тогда понимать фразу "Масса ацетона при этом уменьшилась на 7,8 г"? Что это, если не реакция?

[amik]

Испарение.

[stearan]

по условиям задачки получается порядка 26.7кПа,
по уравнению Антуана для ацетона получается порядка 28.2 кПа

P_acetone.PNG