Пара задач по электрохимии

[login88]

1. Используйте пары электродов: барий - водород (1), хром - железо (2), железо - ртуть (3). При работе какого гальванического элемента получается меньшее значение ЭДС?
2. Какое вещество в первую очередь будет выделяться на аноде при электролизе из раствора, содержащего в равных концентрациях сульфаты никеля, меди и кобальта?
3. При электролизе расплава хлорида одновалентного металла на электродах выделилось 3.12 г металла и 0,898 л хлора (н.у.). Хлорид какого металла подвергался электролизу?
4. Полагая, что активности всех веществ, участвующих в нижеприведенных реакциях, равны единице, укажите, какие из этих реакций способны протекать самопроизвольно:

а) Zn + Mg 2+ ====== > Zn 2+ + Mg;

б) Fe + Cl 2 ====== > Fe 2+ + 2Cl - ;

в) 2AgCl ====== > 2Ag + Cl 2.
5. В какой последовательности будут разряжаться ионы, присутствующие в системе, при электролизе на катоде из раствора, содержащего в равных концентрациях нитраты висмута, серебра и цинка?

Вопросы:
1. ЭДС вычисляется по формулам Нернста? А что от чего нужно вычитать? Например, барий из водорода или наоборот?
2 и 5. Разряжение и выделение это синонимы? Нужно же следить по ряду активности, на катоде быстрее выделяются те металы, которые находятся до водорода правее, на аноде наоборот, левее. Верно?
3 и 4. С чего начинать решать?

[amik]

А что от чего нужно вычитать? Например, барий из водорода или наоборот?

Из большего меньшее т.е. барий из водорода, хром из железа и т.д.

[Гесс]

2 и 5. Разряжение и выделение это синонимы? Нужно же следить по ряду активности, на катоде быстрее выделяются те металы, которые находятся до водорода правее, на аноде наоборот, левее. Верно?

Разряжение и выделение более менее синонимы.
На катоде разряжаются катионы а на аноде анионы.
В расплаве солей это соответственно катионы металла (независимо от их положения в ряду), а аноде - анионы соли.
В растворе на катоде выделяются металлы правее водорода, если их нет - водород и металлы между водородом и алюминием, как вы уже прочли в википедии, если же в растворе нет катионов правее алюминия кроме водорода - только водород. Согласно вашей задаче про соль калия.
На аноде процессы сложнее, зависят от аниона, напряжения, материала анода.

[Гесс]

3. При электролизе расплава хлорида одновалентного металла на электродах выделилось 3.12 г металла и 0,898 л хлора (н.у.). Хлорид какого металла подвергался электролизу?

Вопросы:
3 и 4. С чего начинать решать?

3. а) Напишите в общем виде формулу соли.
б) Каково соотношение металла и хлора? (на базе а)
в) Сколько молей хлора выделилось на аноде?
г) Сколько молей металла выделилось на катоде? (на базе б)
д) Какова молекулярная масса металла (на базе г)

[МОNSТА]

1. Используйте пары электродов: барий - водород (1), хром - железо (2), железо - ртуть (3). При работе какого гальванического элемента получается меньшее значение ЭДС?

За один этот вопрос автора просто убил бы! Конечно, сплошь и рядом в вопросах про гальванические элементы встречаются "элементы", в которых реально ЭДС измерить невозможно, по тем или иным причинам. Но: одно дело измерить, другое - посчитать. Но чтобы три элемента подряд, и все как один принципиально неравновесные... Составитель реально считает, что если он сунет электрод из бария в раствор в его соли, то он получит равновесный потенциал?