Помогите плиззз решить задачу

[Lucky7]

Вот собственно задача:
При взаимодействии 28 л. NH3 с раствором азотной кислоты массой 400г.
в котором w(HNO3)=24 % , образуется 90г. нитрата амония.
Найти массовую долю (NH4 NO3)- (Нитрат амония).

Помогите плизз, задача вроде несложная, я чет торможу седня)..

[Marxist]

Не указано агрегатное состояние аммиака.

[Nord]

н.у., наверное

[MONSTA]

Не указано агрегатное состояние аммиака.

Во-во! Эти 28 л - это газ или много-много разбавленного растворчика?

[amik]

...обидеть может каждый... ©
Помогайте или тему закрываем Для ерничества теперь есть антихимия

[aversun]

И я чего-то понять не могу в этой задаче. 28 л аммиака, это 17х28/22,4-21.25 г. Масса раствора азотной кислоты - 400 г. Даже если аммиак весь не прореагировал, он все-равно остался в растворе, т.е. суммарная масса 421.25, тогда массовая доля нитрата аммония 90/421,25 = 0,214, и зачем мне знать о концентрации кислоты?

[MONSTA]

И я чего-то понять не могу в этой задаче. ... и зачем мне знать о концентрации кислоты?

А вдруг кислоту взяли в избытке? Надо же проверить?

[aversun]

А вдруг кислоту взяли в избытке? Надо же проверить?

А зачем, общая масса от этого не изменится.

[amik]

Похоже часть аммиака улетает, не прореагировав. Из 28 л(н.у.) должно было получиться 98.75 г нитрата аммония. Кислота взята в избытке, значит недосчитываемся массы аммиака, эквивалентного 98.75-90=8.75 г NH4NO3

[aversun]

Похоже часть аммиака улетает, не прореагировав. Из 28 л(н.у.) должно было получиться 98.75 г нитрата аммония. Кислота взята в избытке, значит недосчитываемся массы аммиака, эквивалентного 98.75-90=8.75 г NH4NO3

Вот об этом я не подумал, мне казалось, что здесь, "что с возу упало, то пропало"
Стереотипы давят.

[Lucky7]

Всем спс, задачу давно решил), агрегатное состояние взял типа газообразное.
Вообщем закрыть можно тему