При полном сгорании этилена (с образовнием жидкой воды) выделилось 6226 кДж. Составить термохимическое уравнение реакции. Найти объем вступившего в реакцию кислорода (условие нормальные).
Составил ур-е С2Н4(г)+3О2(г)=2СО2(г)+2Н2О(ж) и пропорцию: V(О2)/3Vm = 6226/q
Vm=22,4 л/моль
из пропорции нашел V(O2) = (3Vm*6226)/Q и получили 67,2 литра
не уверен что точно, но надо сделать этиу задачу через Гессе! Не совсем все понимаю, пишите поподробнее и попроще
есть к условию таблица , данные которой надо использовать
в-во Дельта Нв град, 298,(Дж/моль) S град 296 ((Дж/моль)*К) дельта G град 298( кДж/моль)
C2H4 52,3 219,4 68,1
CO2 -393,5 213,7 -394,4
H2O -285,8 70,1 -237,3
Заранее благодарен!
