Расчет по синтезу

[qwerty_2011]

задача по уравнению I2+2NH3+H2O2=2NH4I+O2
рассчитать сколько нужно реактивов для получения 1г NH4I
Решение:
n(I2)=2n(NH4I)
n(I2)=0.01379
m(I2)=n*M=3.502г
А как найти количество в мл 10% аммиака,и 3% пероксида водорода?

[SkydiVAR]

Плотность 3% перекиси стремится к 1.000 - можно считать из этого допущения. Насчет аммиака - смотреть справочники.

Откуда 3,5 г элементарного йода на 1 г йодида аммония - не понял. Даже "наоборот" не получается. Чуть подробнее решение распишите, чтобы было что обсуждать.

[Гесс]

задача по уравнению I2+2NH3+H2O2=2NH4I+O2
рассчитать сколько нужно реактивов для получения 1г NH4I
Решение:
n(I2)=2n(NH4I)
n(I2)=0.01379
m(I2)=n*M=3.502г
А как найти количество в мл 10% аммиака,и 3% пероксида водорода?

1) из 1 моля йода получается 2 моля йодида, соответственно n(I2)=2n(NH4I) - неверно.
ну вы с математикой прописывайте, всмысле что на что делите и какие молярки берете.
Йода никак больше 1 грамма быть не может.

[qwerty_2011]

2n(I2)=n(NH4I) n(NH4I)=m/M=1/145=0.0068моль
получается что n(I2)= 2*0.0068=0,01379моль
m(I2)= n*M=0,01379*254=3,502г

А объем аммиака m=n*M m=0.02758*17=0.46886
V=m/p v=0.46886/0.96=0.47мл
И объем перекиси m=0.01379*34=0.4688
v=0.04688/1=0.46мл

[Гесс]

2n(I2)=n(NH4I) n(NH4I)=m/M=1/145=0.0068моль
получается что n(I2)= 2*0.0068=0,01379моль

Двойное количество яблок у васи равно 68, сколько же яблок у васи?

m(I2)= n*M=0,01379*254=3,502г

И еще раз - масса йода НЕМОЖЕТ быть больше 1 грамма.
Более того, даже суммарная масса йода и аммиака не может быть больше 1 грамма, пока это условие не соблюдается - вы считаете неверно.

[qwerty_2011]

2n(I2)=n(NH4I) n(NH4I)=m/M=1/145=0.0068моль
получается что n(I2)= 2*0.0068=0,0034моль
m(I2)= n*M=0,0034*254=0,8636г

[qwerty_2011]

а с аммиаком и перекисью правильно?

[Гесс]

а с аммиаком и перекисью правильно?

m(I2)= n*M=0,0034*254=0,8636г

А объем аммиака m=n*M m=0.02758*17=0.46886

даже суммарная масса йода и аммиака не может быть больше 1 грамма, пока это условие не соблюдается - вы считаете неверно.

Откуда у вас 0.02758 ?

[qwerty_2011]

n(аммиака)=n(иодида)=0,0068
тогда m=0,0068*17=0.1156
V=m/p v=0.1156/0.96=0.12мл
2n(перекиси)=n(иодида)=0,0034
объем перекиси m=0.0034*34=0,1156
v=0.1156/1=0.1156мл

[Гесс]

n(аммиака)=n(иодида)=0,0068
тогда m=0,0068*17=0.1156
V=m/p v=0.1156/0.96=0.12мл
2n(перекиси)=n(иодида)=0,0034
объем перекиси m=0.0034*34=0,1156
v=0.1156/1=0.1156мл

Уря, массы веществ похожи на правильные.
А с растворами все по прежнему плохо.
какова масса раствора

10% аммиака

если в нем содержится 0.1156 грамм этого самого аммиака?

Масса, не обьем, мы пока не о плотности, мы пока о %.

[qwerty_2011]

м раствора аммиака=м в-ва/м долю= 0,1156/0,1=1,156

[Гесс]

вот, а уж от массы раствора можно искать и обьем раствора.
Еще одна попытка и должно стать правильно.

[qwerty_2011]

аммиак
V=m/p v=1,156/0.96=1,204
перекись
м раствора =м в-ва/м долю= 0,1156/0,003=3,853
v=3,853/1,007=3,826мл

[Гесс]

Еще одна попытка и должно стать правильно.

Поторопился я...

перекись
м раствора =м в-ва/м долю= 0,1156/0,003=3,853

С каких пор 3% стало 0,003 ?

Как то в прошлых темах вы задавали адекватные вопросы и с умом подходили к решению.
У вас в универе способности отбирают или вы это вам исходный qwerty_2011 свой аккаунт отдал?

[qwerty_2011]

=) способности отбирают, ноль дописала лишний, а посчитала правильно. Спасибо большое за помощь)