pH щавелевой кислоты

[teakkat]

Определите массу навески щавелевой кислоты (H2C2O4*2H2O), необходимую для приготовления 300 мл 0,6М раствора. Чему равно значение рН раствора и степень диссоциации кислоты? Как изменяется рН, степень диссоциации и константа диссоциации при: а) разбавлении раствора водой до 3 л; б) при добавлении равного объема и эквивалентного количества хлороводородной кислоты?

m = 0.6*0.3*126=22,68г
a=sqrt(Кд/См) =sqrt(5,6*10-2/0,6)=0,3?
[Н+]=а*См=0,3*0,6 =0,18
pH=-lg 0.18 = 0.7? так?
а) Кд и рн не изменится, степень диссоциации увеличится в 10 раз
б) вот тут подскажите, пожалуйста

[maze]

Расчёты вроде похожи на правду.
А с чего вдруг рН не изменится? У вас поменяется концентрация, это во-первых. Во-вторых, степень диссоциации и впрямь увеличится (но не в 10 раз -- ведь концентрация находится под корнем). Это два противодействующих фактора, но ведь не в равной степени.
Насчёт добавления соляной кислоты: в систему дополнительно вводятся ионы водорода, что смещает равновесие диссоциации щавелевой кислоты в сторону неионизированной формы. Следовательно, степень диссоциации уменьшится. Алгоритм расчёта прям сейчас не соображу... Надо поиграться с Кд и концентрацией Н+ от соляной кислоты. рН, думаю, будет зависеть больше от неё же, чем от щавелевой.
У вас есть под рукой задачник Глинки? В нём подобные случаи должны быть расписаны в примерах решений.

[ Post made via Android ]