Задача на расчет исходных концентраций

[ячсм]

Вычислите константу равновесия для обратимой реакции: 2NO+O2<-->2NO2, если в состоянии равновесия [NO]=0.056 моль/л, [O2]=0.028 моль/л. [NO2]=0.044 моль/л. Рассчитать исходные концентрации оксида азота (2) и кислорода.

[ИСН]

Назовите тему информативно.

[ИСН]

Ага, так лучше.
Э... ну а что вообще такое константа равновесия? Ведь всего-то и надо: тупо подставить цифры в определение.

[ячсм]

Кс=[NO2]^2/[NO]^2*[O2], так?

[ИСН]

Выходит, так.

[ячсм]

ну все отлично) Спасибо большое.

[ячсм]

А как посчитать исходные концентрации? Я помню, что надо вычесть из того, что есть то, что прореагировало. Но не помню, как посчитать то, что прореагировало.

[Maryna]

Никак. Принимаете за х прореагировавшие количества и составляете систему уравнений в соответствии с материальным балансом и константой равновесия

[ячсм]

Я решила немного иначе, посмотрела по реакции