Задачи к лабораторным работам

[ghjklo]

4. При взаимодействии навески металла массой 0,43 г с кислотой выделился водород объемом 123,3 мл (н.у.). 1,555 г этого же металла вступают во взаимодействие с 1,415 г некоторого неметалла. Рассчитайте молярную массу эквивалента неметалла.
Я написала формулу: х/2Ме++х/2НхАс-->Н2+х/2меАс
Ме+неМе-->ме(n)A(m)
m2(Me)/M2экв(Ме)=m(неМе)/Мэкв(неМе)
m1(Ме)/М1экв(ме)=V(H2)/Vэкв(Н2)
fэкв(н2)=1/2
Vэкв(H2)=1/2*22.4=11.2л
Мэкв(Ме)=0,43*11,2/1,233=3,9г/моль
Мэкв2(Ме)=3,9*1,555/0,43=14,1г/моль
Мэкв(неМе)=14,1*1,415/1,555=12,83г/моль
Что я сделала не так?

[amik]

...выделился водород объемом 123,3 мл (н.у.)
...
Мэкв(Ме)=0,43*11,2/1,233=3,9г/моль

Обратите внимание на цифры, выделенные красным цветом

[ghjklo]

я перевела в литры

[Гесс]

А сколько миллилитров в влитре?

[ghjklo]

Поняла)