Взаимодействие олова со щелочами

[Следопыт]

Sn + NaOH + H2O = Na2[Sn(OH)4] = H2
Надо составить ионное уравнение, решить данное уравнение методом полуреакций.
Пока получается вот что:
〖Sn〗^0 -2e→S^(2+) окисление
〖2H〗^+ +2e→H_2^0 восстановление
Sn + Na+ + OH- + H2O= 2Na + Sn(OH)4 + H2
Уравнение явно не из школьной программы, что делать дальше, не знаю.

[amik]

Для начала подпишите заряды у ионов, после чего в левой и правой части должен сократиться натрий. Также записывайте Sn(OH)4 с зарядом и в квадратных скобках, как в самом верхнем уравнении.
Проверьте также, действительно ли Na2[Sn(OH)4] = H2, как у вас записано

[Следопыт]

Sn0 + OH- + H2O= [Sn(OH)6]-- + H2
т.е. получится гексогидростаннат?

[amik]

У следопытов может получиться все что угодно.
С вами заниматься русским языком и химией или только химией? Если химией, то сравните , пожалуйста, некое создание [Sn(OH)6]-- из последнего поста и [Sn(OH)4] из первого.
Сами как думаете?

[Следопыт]

Поскольку мои знания химических свойств олова не выходят за рамки школьной программы, не могу объяснить с позиции русского языка, какая именно гидроксосоль олова должна получиться в данной реакции. Поиск по сайтам вывел на оба варианта:
Sn + 2NaOH +2H2O = Na2 [Sn(OH)4] + H2 гидроксостаннит
Sn + 2NaOH + 4H2O = Na2 [Sn(OH)6] + H2 гидроксостаннат
В первом случае олово (II), во втором олово (IY).
На каком варианте остановиться?

[amik]

На первом.
Соединения в высшей степени окисления, в случае Na2[Sn(OH)6] это Sn(+4), получаются с окислителем, а здесь среда восстановительная в лице металлического олова.