Растворы. Весовое количество вещества.

[panrom]

нужно решить систему, т.е. выразить массу вещества через массу воды, зная массу раствора.

вообще не понял

[chimist]

не известна масса вещества и масса воды, но m(в)=500 - m(H2O)

[panrom]

m(в)=500 - m(H2O)

13 = 2*1,86 * m(вещества)/(молярную массу вещества*массу воды)

13 = 2*1,86 * (500 - m(H2O))/(молярную массу вещества*массу воды)

?

[chimist]

да

[panrom]

m(H2O) = 1, 41 кг ?

[panrom]

какой - то нереальный вес воды получается по сравнению с KNO3

[chimist]

я не считал, но если это правильно рассчитано, то так и есть

[panrom]

два раза вроде пересчитывал

Спасибо Вам Огромное!!

[chimist]

пожалуйста, там еще только нужно долю рассчитать.

[panrom]

доля вещества = (500 кг - 1,41 кг)/500 кг *100 % = 99,72 %

[chimist]

да

[panrom]

Спасибо!!

У Вас Отличный форум!

[chimist]

we help you do it ;

[panrom]

again, thanks a lot!

[Alximikus]

panrom, в ваши вычисления закралась ма-аленькая ошибочка... По определению моляльность - отношение молей вещества к КИЛОГРАММУ растворителя, а молярную массу KNO3 вы вероятно брали в г/моль - поэтому и такой нереальный ответ...

[chimist]

Спасибо за уточнение, коллега Alximikus.
Разумеется, если массу раствора брать в килограммах (что, собственно, подразумевается использованием 500 кг - молярную массу нужно также выражать
в кг/моль.

Только еще одно уточнение. Моляльность - это отношение количества вещества к массе растворителя, а не к его килограмму )

[Alximikus]

Ну, значит, к массе растворителя, выраженной в килограммах, вот! При расчете моляльности массу растворителя необходимо брать именно в килограммах, а количество растворенного вещества в молях, т. к. криоскопические коэффициенты расчитывают для этих размерностей.

[Alximikus]

Кстати, при такой концентрации KNO3 в растворе (около 4 М) изотонический коэффициент будет ой как далек от 2, и задача становится совсем нетревиальной (короче, автору надо дать в бубен за такое условие)