Как разрушить кристаллогидрат?

[DVS]

Если это спекание, то вроде бы должно увеличиваться время растворения, но не исчезать сам факт воможности растворения, так вроде? А муть висит в воде, подобно мелу, фракция частиц у нее тонкая, но она плевать хотела на необходимость раствориться, пока не нагреешь!

2 ИСН: вот ду ю мин - гидролиз соли серной кислоты и щелочноземельного металла при температуре ниже 200 градусов?! Действительно не верится, однако если да, то там должен появлятся оксид магния - проверю рН.

[chemik]

Почему так удивляет гидролиз сульфата магния? Ведь гидролизу подвергаются соли типа слабое основание-сильная кислота, а гидроксид магния (а не оксид) - как раз очень слабое основание. Вообще, может дело в каких-то небольших примесях. Сам наблюдал картину на поташе (карбонате калия). Берешь поташ, растворяешь, фильтруешь от взвесей до прозрачного раствора, упариваешь, кристаллизуешь. Казалось бы, все должно быть чисто, однако если растворять перекристаллизованный поташ, все равно получится муть (хоть и меньше, чем раньше). Оказывается, в этой соли есть примесь алюминия, которая и портит все дело гидролизом.
Может и здесь есть какая-то примесь мелкодисперсного гидроксида магния?

[DVS]

Ничего не понимаю. рН прокаленной соли проверил - нейтральная среда. Значит, ни MgO, ни гидроксида там нету. Никакого гидролиза быть и не должно - в справочнике (Рабинович В.А. 1978) указана t пл MgSO4 = 1127 (разл.) Примесей не было - соль куплена в аптеке, значит, ИМХО, ЧДА или чище, но главное - изначальные прозрачные кристаллы кристаллогидрата растворяются в воде без намека на муть, лучше сахара! По тому же справочнику темп отдачи кристаллизационной воды у кристаллогидрата: -6 Н20 150, -7 Н2О 200. Вообще странно, что он выветривается на водухе - однако, это проверенный факт.
Еще, оказывается, при растворении в воде объем раствора меньше сумм объемов соли и воды - "усадка" происходит за счет более плотного расположения молекул воды при сольватации, нежели когда они сами по себе плавают друг рядом с другом.
И еще непонятка - в справочнике указана растворимость MgSO4 в воде при разных температурах: от 25% при 0 до 60% при 70 гр С, а потом при повышении температуры растворимость падает! 55% при 80, 50% при 100, 24% при 150, 1,5% при 200.
Бермудский треугольник какой-то. А почему прокаленная соль не растворяется - все равно непонятно. Может, какие-то там аллотропные извращения у нее есть, типа как у серы или фосфора?

[chemik]

Вообще-то гидролиз и пиролиз - разные вещи. То, что соль плавится при 1100 С с разложением, не говорит, что она стойка в растворах. Например, сульфат алюминия тоже разлагается при нагревании с трудом, однако прекрасно коагулирует в воде, образуя хлопьевидный гидрат окиси алюминия, чем пользуются при водоочистке.

[pH<7]

Ничего не понимаю. рН прокаленной соли проверил - нейтральная среда. Значит, ни MgO, ни гидроксида там нету. Никакого гидролиза быть и не должно - в справочнике (Рабинович В.А. 1978) указана t пл MgSO4 = 1127 (разл.) Примесей не было - соль куплена в аптеке, значит, ИМХО, ЧДА или чище, но главное - изначальные прозрачные кристаллы кристаллогидрата растворяются в воде без намека на муть, лучше сахара! По тому же справочнику темп отдачи кристаллизационной воды у кристаллогидрата: -6 Н20 150, -7 Н2О 200. Вообще странно, что он выветривается на водухе - однако, это проверенный факт.
Еще, оказывается, при растворении в воде объем раствора меньше сумм объемов соли и воды - "усадка" происходит за счет более плотного расположения молекул воды при сольватации, нежели когда они сами по себе плавают друг рядом с другом.
И еще непонятка - в справочнике указана растворимость MgSO4 в воде при разных температурах: от 25% при 0 до 60% при 70 гр С, а потом при повышении температуры растворимость падает! 55% при 80, 50% при 100, 24% при 150, 1,5% при 200.
Бермудский треугольник какой-то. А почему прокаленная соль не растворяется - все равно непонятно. Может, какие-то там аллотропные извращения у нее есть, типа как у серы или фосфора?

Эти температуры соответствуют полной дегидратации. Они часто достаточно грубы, типа, поставили в шкафф на 150 градусов - всё улетело, значит, 150 градусов нормально.

Ну, в общем, зависимость растворимости от температуры вовсе не обязательно линейная и возрастает.

А прокаленный сульфат магния что из себя представляет? Как выглядит? Как камень или нет?

[DVS]

Как белый камень. В воде холодной или теплой растворятся не хочет больше чем наполовину (примерно), даже когда растолчешь его в пробирке в мелкий порошок. Зато когда нагреваю - все растворяется сразу и легко.