Кратность связи! Ацетилен?

[Ahha]

ааа,хотя энтальпия с Гиббсом,как правило рядом ходят

Ничего подобного! Энтальпия любого процесса испарения положительна, а вот энергия Гиббса (по крайней мере, выше точки кипения) - отрицательна.

[maks]

А Вы посмотрите не сам ацетилен, где в р-те образования графита выигрыш энергии,бах-трах ,а на
2-бутин.3-ая устойчивая связь, без взрывов

[ Post made via Android ]

[dmr]

В справочнике на сайте нашел и удивился http://www.chemport.ru/chemical_substance_830.html
что СО разлагается при 500С. Это правда?
Почему в эту тему пишу? Потому что тема о тройной связи, и наткнулся,на инфу,когда искал другие вещ-ва с тройной связью

[ Post made via Mobile Device ]

[amik]

Ошибка, следует читать 5000. И то при этом диссоциирован 1% CO. Реальный распад где-то 6-7 тыр градусов.
Спасибо, что заметили, щас админы побегут исправлять ошибку природы

[dmr]

Ну вот блин а я уже собирался открывать тему по борьбе с парниковым эффектом ;(

[ Post made via Mobile Device ]

[amik]

Все хорошее уже украдено до нас

[dmr]

А в русле этой темы. В чем отличие тройной связи СО,в сравнении с тройной связью ацетилена. В смысле почему она крепче?

[ Post made via Mobile Device ]

[Ahha]

Тройная связь СО менее поляризуема, чем тройная СС в ацетилене, из-за большей электроотрицательности кислорода.

[MONSTA]

Cпорное утверждение. Там как бы 2 связи обычных, и одна "донорно-акцепторная" по происхождению. И все эти связи должны быть поляризованы изначально. Может, изоэлектронность с молекулой азота выигрышнее для объяснения?

[Alex K]

В АЦЕТИЛЕНЕ кратность связи 3,почему тогда он так не стоек,разваливается от нагрева и давления со взрывом,и имеет такую высокую энергию образования, НО ПОЛОЖИТЕЛЬНУЮ!!!

а Вы ничего не путаете? Он же при пиролизе метана получается?

[Ahha]

Там как бы 2 связи обычных, и одна "донорно-акцепторная" по происхождению. И все эти связи должны быть поляризованы изначально.

Вот этого я не понял. Связи вообще-то не знают, донорно-акцепторные они по происхождению или нет. Они эквивалентны. И как они поляризованы? В ацетилене связь СС строго неполярная, молекула СО очень слабо полярна. Поляризованность играет в случае двойной связи С=О - у нее изначально вполне ощутимый дипольный момент.

Я вел речь о поляризуемости - "восприимчивости" электронов к воздействию внешнего поля. У СО она сильно ниже, чем у тройной связи в ацетилене. На пальцах - потому что кислород более электроотрицателен. Если вам больше нравится теория МО-ЛКАО, пожалуйста, придете к тому же: ВЗМО в ацетилене - именно связывающая орбиталь пи-системы, в СО - сигма-орбиталь, да к тому же и энергия ее ниже, чем у ВЗМО в ацетилене, а энергии орбиталей пи-системы еще ниже. Получается, "связывающие" электроны в этой молекуле сложнее "сдвинуть с места", связь (да и молекула в целом) менее поляризуема. Как следствие, в реакции присоединения так запросто не вступает, частицы НСО⁺ тоже вроде как не бывает (ну если только как что-то промежуточное, и то не уверен). Синильная кислота, например - промежуточный случай, что логично в силу промежуточной электроотрицательности азота: энергия ее ВЗМО (она тоже сигма-) по середине между СО и ацетиленом, да и энергии пи-системы от нее не сильно отстоят. Результат - она бывает и в форме HCN и в форме HNC (хотя равновесие смещено сильно в сторону первой), способна полимеризовываться, да и органические нитрилы вполне способны что-то присоединять.