???

[Demiurg]

???

[chimist]

Нет.

[amik]

Вопрос скорее для аналитической химии, равновесие осадок-комплексообразование их епархия.
Demiurg, если бы Вы обрисовали свою задачу несколько подробнее, то и ответы могли бы быть более информативными

[Polychemist]

Похоже на школьную задачу...

[chimist]

Да, и пишут "гидроксид", а не "гидрооксид".

[Hedgehog]

Если быть точным, то пишут "водный раствор аммиака". Гидроксида аммония в природе не существует.

[Droog_Andrey]

Гидроксида аммония в природе не существует.

[Hedgehog]

Хорошая картинка, спасибо но всё-таки гидрат аммиака не следует обзывать гидроксидом аммония

[Marxist]

Нам на первом курсе, помнится, рассказывали, что кто-то то ли исследовал как-то гидроксид аммония в равновесной системе, то ли обсчитывал, и в итоге пришёл к выводу, что гидроксид аммония (именно он, а не в смеси с гидратами) -- сильное основание.

[Константин_Б]

Нам на первом курсе, помнится, рассказывали, что кто-то то ли исследовал как-то гидроксид аммония в равновесной системе, то ли обсчитывал, и в итоге пришёл к выводу, что гидроксид аммония (именно он, а не в смеси с гидратами) -- сильное основание.

Эх, Marxist, что не сделаешь ради диссертации. А нас за такое А.Жиров "журил". ИМХО, прекрасный неорганик и педагог, но в гидроокись аммония не верил!
Меня всегда восхищала супруга Ю.Золотова за своё умение определять рН раствора по запаху аммиака

[Droog_Andrey]

При низкой температуре действительно существует устойчивое соедниение NH₄OH.

Однако гидроксидом аммония его можно называть с оговоркой, что подавляющее большинство атомов азота ковалентно связано с тремя атомами водорода, а не с четырьмя.

Т.е. у этого вещества преимущественно молекулярная, а не ионная структура, в отличие от, скажем, HClO₄ · H₂O, представляющего из себя большей частью перхлорат оксония.

Я оперирую словами "большинство", "большая часть" в связи с постоянной миграцией атомов водорода вдоль водородных связей, вроде

N · · · H―O ↔ N―H · · · O

Подобное равновесие, аналогичное автопротолизу жидкой воды, устанавливается в твёрдой фазе многих гидратов, правда, тем медленее, чем ниже температура.

Нам на первом курсе, помнится, рассказывали, что кто-то то ли исследовал как-то гидроксид аммония в равновесной системе, то ли обсчитывал, и в итоге пришёл к выводу, что гидроксид аммония (именно он, а не в смеси с гидратами) -- сильное основание.

Что значит "именно он"?

Если имеется в виду молекула H₃NHOH, то таковой не существует, т.к. у азота с кислородом кишка тонка облачить водород в трёхцентровую двухэлектронную связь, как в ионе [FHF]⁻. Если же имеется в виду ионная пара H3N⁺―H · · · ⁻OH, оказавшаяся в бесконечно разбавленном растворе, то рассматривать константу её диссоциации на самостоятельные ионы (а эта константа, ясен пень, будет большая), не учитывая возможность миграции водорода в сторону кислорода (с образованием того самого гидрата), бессмысленно.