Электролиз

[QWERTI]

Налить в электролизёр 1М раствор серной кислоты,опустить медный и графитовый электроды, соединить с соответствующими полюсами источника постоянного тока (медь-анод!).В процессе электролиза следить за окраской.Как объяснить, что через некоторое время на катоде наблюдаются признаки одновременного протекания двух процессов?Рассчитайте,какой должна быть концентрация ионов меди в прикатодном пространстве, чтобы в данном опыте стало возможным одновременное протекание двух катодных процессов? (считая,что концентрация ионов водорода в растворе не изменилась). Как очистить графитный электрод от осевшей на нём меди?

Вот,помоги,пожалуйста,половину я догадываюсь как делать,хотела бы уточнить...

[Константин_Б]

Ну и где же эта половина? Выкладывайте. Будем уточнять...

[QWERTI]

Так...на Катоде будет происходить востановление меди,т.к. электродный потенциал больше,чем востановление водорода, на аноде востановление кислорода,т.к. электродный потенциал меньше чем востановление серы в анионе.
Про одновременное протекание процессов я не знаю(((Как решить задачу,я тоже не знаю(((
а очистить как,?если скобление и кипячение сказали не предлагать...

[amik]

Неправильное позиционирование вопроса. В школьную химию -->>

[eukar]

а очистить как,?если скобление и кипячение сказали не предлагать...

Растворить?

[eukar]

Неправильное позиционирование вопроса. В школьную химию -->>

на самом деле. На мой взгляд, тут будут вещи сложнее ШХ обсуждаться. В ШХ основность серной кислоты сейчас модно обсуждать...

[QWERTI]

если бы мы такое в школе проходили,я бы с ума сошла...((((Поможете мне разобраться...с вопросом о цвете я совладала, присутствуют катионы меди,окрашивающие раствор в голубой цвет,так? что делать с одновременным протеканием катодных процессов и расчётной задачей?

[amik]

Налить в электролизёр 1М раствор серной кислоты,опустить медный и графитовый электроды, соединить с соответствующими полюсами источника постоянного тока (медь-анод!).В процессе электролиза следить за окраской.Как объяснить, что через некоторое время на катоде наблюдаются признаки одновременного протекания двух процессов?Рассчитайте,какой должна быть концентрация ионов меди в прикатодном пространстве, чтобы в данном опыте стало возможным одновременное протекание двух катодных процессов? (считая,что концентрация ионов водорода в растворе не изменилась). Как очистить графитный электрод от осевшей на нём меди?

Вот,помоги,пожалуйста,половину я догадываюсь как делать,хотела бы уточнить...

Отлично, одновременное выделение на катода меди и водорода. Где уравнение Нернста? Конкурирущее восстановление катионов

[QWERTI]

Налить в электролизёр 1М раствор серной кислоты,опустить медный и графитовый электроды, соединить с соответствующими полюсами источника постоянного тока (медь-анод!).В процессе электролиза следить за окраской.Как объяснить, что через некоторое время на катоде наблюдаются признаки одновременного протекания двух процессов?Рассчитайте,какой должна быть концентрация ионов меди в прикатодном пространстве, чтобы в данном опыте стало возможным одновременное протекание двух катодных процессов? (считая,что концентрация ионов водорода в растворе не изменилась). Как очистить графитный электрод от осевшей на нём меди?

Вот,помоги,пожалуйста,половину я догадываюсь как делать,хотела бы уточнить...

Отлично, одновременное выделение на катода меди и водорода. Где уравнение Нернста? Конкурирущее восстановление катионов

(буковки нужной нету обозначу буквой h-электродный потенциал)
h1=h0+RT*2,3/nF * lg[Ox]/[Red]

И как можно объяснить конкурирующее востановление катионов? то что там выделяется медь и водород,я поняла...

[eukar]

Электродный потенциал обычно обозначается Е.

Подставьте вместо n, [Ox], [Red] конкретные для вашей реакции символы.

[QWERTI]

Электродный потенциал обычно обозначается Е.

Подставьте вместо n, [Ox], [Red] конкретные для вашей реакции символы.

Я не совсем поняла...
А могу я прировнять электродные потенциалы через уравнение Нернста и обозначить катионы меди за неизвестное?

[eukar]

Это уже следующий шаг. для начала запишите уравнение не в общем виде, а для вашей конкретной реакции.

[QWERTI]

Это уже следующий шаг. для начала запишите уравнение не в общем виде, а для вашей конкретной реакции.

... я запуталась...(((
E1 = 0,34+ 0,059/2 * lg [Cu2+]/[Cu]
E2= - 0,41 + 0.059/2 * lg [H2+]/[H2] иогу я сделать так...
E1=E2?

[eukar]

E2= - 0,41 + 0.059/2 * lg [H2+]/[H2]

А это откуда?
И не [H2+], а [H+]^2

[QWERTI]

E2= - 0,41 + 0.059/2 * lg [H2+]/[H2]

А это откуда?
И не [H2+], а [H+]^2

второй катодный процесс...

[eukar]

Откуда -0.41?

[QWERTI]

Откуда -0.41?

А сколько должно быть?
2Н2О+2е=Н2+2ОН-

[eukar]

Какой OH- в 1М серной кислоте?!

[QWERTI]

Какой OH- в 1М серной кислоте?!

так всё...у мя уже крыша едет от недосыпания...
Значит мы остановились на уравнении
E1 = 0,34+ 0,059/2 * lg [Cu2+]/[Cu]
что дальше?

[eukar]

Дальше... Наверное, надо принять активность металла за 1, и приравнять это выражение к потенциалу пары H+/(1/2H2). Я давно по электрохимии задач не решал.