Хлорид меди(1) Cu2Cl2 или CuCl ?

[chimist]

Вещество и вправду описывают формулой Cu2Cl2

[propellane]

Exactly

[amik]

Вещество и вправду описывают формулой Cu2Cl2

Формула CuCl приводится в значительном количестве справочников, статей, энциклопедий и википедий. Cu2Cl2 упоминается намного реже, раз этак в 50-100 Так что неоднозначно.

[chimist]

Формула CuCl приводится в значительном количестве справочников.... википедий.

В поисковике набрал запрос ради интереса и сразу получил ссылку на викизнание http://eventology.wiki-wiki.ru/ru-wz/index.php/Медь
При поиске в http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?F ... n&Units=SI находится эта формула. По-возможности, попытаюсь разобраться, как правильнее.

[amik]

Хлорид меди(1) в Wikipedia http://en.wikipedia.org/wiki/Copper(I)_chloride
Хлорид меди(1) на WebElements http://www.webelements.com/compounds/co ... oride.html
Хлорид меди(1) в Химической Энциклопедии http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2465.html

[chimist]

Amik, это называется "без меня меня женили" , дискуссии не получится.
Мои слова в ветке, посвященной задаче про электролиз были ответом на Ваше предположение об ошибочности условия задачи, адресованное тому, кому было предложено решать:

... Вы не ошиблись с составом второго электролита, там именно Cu2Cl2, а не CuCl2?

Я написал, что формулу хлорида меди(I) действительно так пишут в литературе, и что в условии задачи действительно могла быть приведена формула Cu2Cl2 (хотя это вещество плохо растворимо и его участие в электролизе как электролита сомнительно).
Если же обсуждать другой вопрос, который вынесен в заголовок, то ответ на него, по-видимому приведен, например, во втором томе учебника Реми (С.379) .

[amik]

Amik, это называется "без меня меня женили" , дискуссии не получится.
Мои слова в ветке, посвященной задаче про электролиз были ответом на Ваше предположение об ошибочности условия задачи, адресованное тому, кому было предложено решать

Коллега chimist, это все понятно, но в старой ветке из школьной химии продолжение нашего спора было совсем уж неуместно и могло вылиться в безнадежный оффтоп не по сути заданного вопроса.

Если же обсуждать другой вопрос, который вынесен в заголовок, то ответ на него, по-видимому приведен, например, во втором томе учебника Реми (С.379) .

Во втором томе Некрасова, учебника примерно тех же лет издания, формула Cu2Cl2 не упоминается ни разу
В Брауэре также синтезируют CuCl ...

[chimist]

Если же обсуждать другой вопрос, который вынесен в заголовок, то ответ на него, по-видимому приведен, например, во втором томе учебника Реми (С.379) .

Во втором томе Некрасова, учебника примерно тех же лет издания, формула Cu2Cl2 не упоминается ни разу

Если что-то не написано, это не означает что этого нет, равно как и если что-то написано, то это означает что оно есть в действительности .
У Реми говорится примерно о том, что в парах формула больше соответствует (CuCl)2 (т.е. Cu2Cl2), а в растворе некоторых растворителей ближе к CuCl.

[Marxist]

Помнится, нам на третьем курсе говорили, что органики по традиции пишут Cu₂Cl₂, а неорганики -- CuCl.

[Droog_Andrey]

Вообще-то он полимерный. Частицы [Cu2]2+ там нет. Так что CuCl.

Вот Hg2Cl2 - это да.

[amik]

Несмотя на то, что мне, в рамках спора, должно быть выгодно и удобно, но...ерунда какая-то сказана
Droog_Andrey, приведите, пожалуйста, ссылку на источник

[Droog_Andrey]

Несмотя на то, что мне, в рамках спора, должно быть выгодно и удобно, но...ерунда какая-то сказана
Droog_Andrey, приведите, пожалуйста, ссылку на источник

А о чём тут спорить-то? У него структура типа сфалерита. Ни о какой ионности речь там не идёт, и уж тем более о связях медь-медь. Источник - любой учебник или вон та же википедия: http://en.wikipedia.org/wiki/Copper(I)_chloride