Форум химиков

Уважаемые коллеги, есть ли соли этих металлов, в которые один из них в воде растворим, а второй нет
или по крайней мере Ksp на 2-3 порядка отличаются.
В данном образце воды суммарная концентрация натрия и калия в 8 раз превышает суммарную магния и кальция, если это может вдруг иметь какое-то значение

Ну, с кальцием просто - хлорид и сульфат, например. Или нитрат и фосфат.
С магнием - ПР смотреть надо.

У магния нерастворимы карбонат ..силикат и фосфат.
Ну и фторид почти нерастворим.
Фторид магния нерастворим но если добавить избыток NaF то растворяется.

Ну и гидроксид нерастворим.

А если нужно разделить Кальций и Магний то через сульфат.
Гипс нерастворим и сульфат магния растворим.

MgHCit растворим, кальциевый - не знаю.
Различается растворимость сульфидов, иодатов, молибдатов, возможно - тартратов.
При добавлении аммиака, гидроксид магния выпадает легче, чем кальция

а MgHCit это какой-то гидроцитрат ?
Спасибо коллеги за ответ на вопросы

maks писал(а): ↑

Чт фев 13, 2025 10:24 pm

а MgHCit это какой-то гидроцитрат ?

Да ... кислая соль магния и лимонной кислоты.

"Цитрат кальция плохо растворим в воде, причем в горячей хуже, чем в холодной" - отсюда.

"Цитрат" в данном понимании - когда все карбоксильные группы прореагировали ("Лимонная кислота образует три ряда солей: цитраты, гидроцитраты и дигидроцитраты" - оттуда же). Но там еще есть гидроксил, который тоже депротонируется, но только давая комплексы с переходными металлами. Так что упомянутый ранее MgHCit, в принципе, можно понимать двояко... хотя само написание формулы говорит за гидроцитрат.

Теперь:

Википедия: Цитра́т ма́гния — магниевая соль лимонной кислоты C6H6O7Mg, лекарственное средство........... Медленно растворим в холодной воде, хорошо растворим в горячей.

И получается, что цитрат магния и цитрат кальция можно попытаться разделить в горячей воде. Но лучше бы эти данные проверить по справочникам, а то в Википедии могут не весть что написать.

Но там еще есть гидроксил, который тоже депротонируется

Гидроксил не считается. Только карбоксилы.

может быть еще какие-нибудь комплексы с краунами, хотя это наверное не в воде

КАЧЕСТВЕННЫЙ ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ
практикум для школьников

https://www.chem.msu.su/rus/elibrary/analyt/all.pdf

I группа: K⁺, Na⁺, NH₄⁺, Mg²⁺ – группового реагента нет, поэтому эти катионы остаются в растворе после отделения других групп.
II группа: Ba²⁺, Ca²⁺, и Sr²⁺ – групповой реагент (NH₄)₂CO₃ – осаждает карбонаты этих катионов.

Отделение катионов II группы от катионов I группы
Катионы II групп образуют малорастворимые карбонаты, сульфаты и фосфаты. Для их отделения от катионов I группы удобно и просто осадить их в виде карбонатов, поскольку различие в их растворимости в воде минимально в отличие от сульфатов и фосфатов. Это позволяет осадить их одновременно. Кроме того карбонаты легко растворяются в кислотах- даже такой слабой, как CH3COOH, что удобно для дальнейшего анализа. Карбонаты K+ , Na+ , NH4+ растворимы в воде, (MgOH)2CO3 в воде не растворяется, но растворяется в NH4Cl
(смотри выше), а карбонаты катионов II группы ни в воде, ни в NH4Cl не растворяются. Поэтому, если к смеси катионов I и II групп прибавить (NH4)2CO3 и NH4Cl, выпадет осадок карбонатов II группы (BaCO3, CaCO3), а катионы I группы (K+, Na+, NH4+ и Mg2+) останутся в растворе.
Количественно карбонаты II группы осаждаются при pH 9, поэтому групповой реагент II группы – (NH4)2CO3 + смесь (1:1) NH4Cl и NH3 (аммиачный буферный раствор с pH 9).

PS: перенесите в аналитическую химию