Форум химиков

Насколько помню, растворимость хлорида серебра может повышаться в избытке кислот, особенно HCl.
Существенна ли она в холодной 10-15%-ной хлорной кислоте?
Допустим, идёт электролиз анода из многокомпонентного сплава с парой % серебра. Если добавить в раствор чуть HCl или NaCl, всё ли серебро выделится по пути в виде хлорида или часть всё же достигнет катода? Напряжение в пределах 1В.

Растворимость AgCl в HCl объясняется образованием хлоридных комплексов, и практически только этим. Конечно, добавление постороннего электролита на коэффициенты активности влияет и растворимость повышает. Но не слишком. То есть добавка HCl или NaCl "для осаждения" на самом деле может за счет комплексообразования перевести в раствор куда больше серебра, чем HClO4 за счет изменения коэффициентов активности. Попробуйте КBr, если напряжение не такое большое, бромид серебра куда менее растворим.

В 1М хлорной кислоте не растворяется, проверено на недореференсных электродах в виде хлорированной серебряной проволочки.

Напряжение в двухэлектродной схеме не особо информативно, но 1В - это мало, не факт что этого в принципе хватит для растворения серебра.

Благодарю
Если серебро останется нерастворёнными хлопьями или каркасом, а остальной металл перекачается на катод, это тоже устроит.
В качестве теста оловянно-свинцовый припой довольно шустро растворялся при 1,5В. На катоде сначала выделялся только водород, потом водород и губка свинца. Олово накапливалось в растворе.

Если анод не развалится раньше полного растворения остальных компонентов - то да. 2% это мало всё-таки. А олово у вас скорее всего и не сядет в итоге, в растворе останется.