KH2PO4 + разбавленные кислоты?
KH2PO4 + разбавленные кислоты?
Доброго времени!
Как будет реагировать KH2PO4 c разбавленными Р-р ?
1) HIO3
2) HVO3
3) HCl
4) H3PO4
спасибо!
Как будет реагировать KH2PO4 c разбавленными Р-р ?
1) HIO3
2) HVO3
3) HCl
4) H3PO4
спасибо!
Re: KH2PO4 + разбавленные кислоты?
а растворитель у этого вещества какой?
ПС пожалуйста!
Не красота спасёт мир, а транквилизаторы.
Re: KH2PO4 + разбавленные кислоты?
Это учебный вопрос? Тогда пусть модераторы перенесут его в учебку.
Сами то, что думаете.
Сами то, что думаете.
Re: KH2PO4 + разбавленные кислоты?
Ничего там не будет. Хлорид калия должен быть насыщенным, что бы выпасть в этой системе. Это надо смотреть диаграммы растворимости двойных систем. Но раз вы утверждаете, что растворы сильно разбавленные, то вряд ли оно будет выпадать в осадок. Единственный сомнительный реагент это ванадий, но мне кажется, что и он тоже не будет реагировать.
Re: KH2PO4 + разбавленные кислоты?
Ну, с фосфорной с чего бы реагировать, а солянка должна вытеснять фосфорную, но это всё в растворе и внешне никак не проявится.
"Я не видел людей страшней, чем толпа цвета хаки"
Re: KH2PO4 + разбавленные кислоты?
Нет, ну это то я понимаю (что все будет в растворе)... (я хоть и плохо, но всё-же химию учил в шк.)
Мне и важно знать (или хотя-бы предпологать), что будет в Р-ре.
1) HIO3 - через некоторое время выпадают мелкие, белые, кубические кристаллы видимо??? - КIO3. (т.е. реагирует)
3) HCl - а с солянкой, как Вы говорите, получается KCl, должен получаться?
Мне и важно знать (или хотя-бы предпологать), что будет в Р-ре.
1) HIO3 - через некоторое время выпадают мелкие, белые, кубические кристаллы видимо??? - КIO3. (т.е. реагирует)
3) HCl - а с солянкой, как Вы говорите, получается KCl, должен получаться?
Re: KH2PO4 + разбавленные кислоты?
не выпадет ли ванадиевая кислота в осадок в кислой среде раствора гидрофосфата?
Не красота спасёт мир, а транквилизаторы.
Re: KH2PO4 + разбавленные кислоты?
Ничего там кроме малорастворимых соединений не образуется поэтому. Вам прямая дорога в справочник по растворимости.
Re: KH2PO4 + разбавленные кислоты?
KIO3 довольно слабо растворим и выпадает в осадокLastick писал(а): ↑Пн апр 19, 2021 7:44 amНет, ну это то я понимаю (что все будет в растворе)... (я хоть и плохо, но всё-же химию учил в шк.)
Мне и важно знать (или хотя-бы предпологать), что будет в Р-ре.
1) HIO3 - через некоторое время выпадают мелкие, белые, кубические кристаллы видимо??? - КIO3. (т.е. реагирует)
3) HCl - а с солянкой, как Вы говорите, получается KCl, должен получаться?
Это может быть не просто,но это может быть!
Истина может и на вашей стороне,но не забывайте и о другой
Истина может и на вашей стороне,но не забывайте и о другой
Re: KH2PO4 + разбавленные кислоты?
Даже у дигидрофосфата не особо кислая среда, а откуда вы взяли гидрофосфат я не понял
Последний раз редактировалось Гесс Пн апр 26, 2021 3:57 pm, всего редактировалось 1 раз.
Причина: Поправлено цитирование
Причина: Поправлено цитирование
Это может быть не просто,но это может быть!
Истина может и на вашей стороне,но не забывайте и о другой
Истина может и на вашей стороне,но не забывайте и о другой
Re: KH2PO4 + разбавленные кислоты?
В фосфорной понижается растворимость дигидрофосфата, в HIO3 выпадут иодат ,как менее растворимая соль, с ванадиевой в принципе тоже может быть осадок,но не знаю кто из кислот слабее..
Это может быть не просто,но это может быть!
Истина может и на вашей стороне,но не забывайте и о другой
Истина может и на вашей стороне,но не забывайте и о другой
Re: KH2PO4 + разбавленные кислоты?
Извини родной знаках цитирование запутался
Это может быть не просто,но это может быть!
Истина может и на вашей стороне,но не забывайте и о другой
Истина может и на вашей стороне,но не забывайте и о другой
Кто сейчас на конференции
Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 62 гостя