Нитрит и иод

[Formalinum]

Уважаемые коллеги!
Уживаются ли вместе иод и нитрит-ион в воде?
Подразумевается всякое отсутствие внешнего подкисления или подщелачивания.
Заранее спасибо

Навеяно былой нуждою и темой Phobos

[Любитель_Манниха]

Окиление нитритом йодид-аниона до йода - фармакопейная реакция. Так что вроде должны уживаться Если конечно не дикие концентрации и кипячение

[Formalinum]

Окиление нитритом йодид-аниона до йода - фармакопейная реакция.

Ну там подкисления всякие, вроде...
Чисто парюсь Бывает...

[adamas]

равновесие в смеси можно описать уравнением Нернста.

[chimist]

В воду бросил несколько кристаллов иода, добавил нитрит калия в избытке - при встряхивании пробирки желтая окраска становилась заметнее .

[amik]

Не показательно
У нитрита слабощелочная реакция, смачиваемость и растворимость элементарного иода будет выше, чем в чистой воде. Замешайте иодид калия с раствором нитрита(сам уже не успеваю сегодня)
А потом добавьте уксуса, уксусная к-та не вытеснит азотистую из ее соли, но среда будет как-раз слабокислая. Эффект должен проявиться

[chimist]

У нитрита слабощелочная реакция, смачиваемость и растворимость элементарного иода будет выше, чем в чистой воде. Замешайте иодид калия с раствором нитрита(сам уже не успеваю сегодня)А потом добавьте уксуса, уксусная к-та не вытеснит азотистую из ее соли, но среда будет как-раз слабокислая. Эффект должен проявиться

Я просто сделал в соответствии с поставленным вопросом:"Уживаются ли вместе иод и нитрит-ион в воде? Подразумевается всякое отсутствие внешнего подкисления или подщелачивания."
Сегодня уже тоже не получится экспериментировать .

[Archeolog]

Не показательно
У нитрита слабощелочная реакция, смачиваемость и растворимость элементарного иода будет выше, чем в чистой воде. Замешайте иодид калия с раствором нитрита(сам уже не успеваю сегодня)
А потом добавьте уксуса, уксусная к-та не вытеснит азотистую из ее соли, но среда будет как-раз слабокислая. Эффект должен проявиться

А я успел. На работе не наигрался
Левая пробирка - йод в водном растворе нитрита натрия, правая - йод в водном растворе нитрита натрия в прис. уксусной кислоты.

[C10H16]

Года два назад пробовал эту реакцию, правда не в гомогенном растворе: нитрит в воде, йод в октане. Помнится что через несколько часов раствор йода заметно не обесцветился, как и на следующий день. Раствор желтеет из-за образования [I2OAc](-), а [I2NO2](-) более гидрофильный и по размерам (как мне кажется) меньше. Вообщем уживаются.

[Formalinum]

Спасибо за участие, коллеги

Вот эта усиливавшаяся жёлтая окраска меня и смутила тогда
Видимо, йод-таки комплексует с нитритом, образуя подобие аниона [I₃]^- - [I₂NO₂]^-, который, похоже, окрашен Правда, это лишь рассуждения - направленных исследований не встречал (или просто плохо смотрел?)

В принципе, по-аналогии с [I₃]^-, можно считать, что [I₂NO₂]^- будет вести себя как смесь нитрита и йода, хотя допустимо равновесие типа:
[I₂NO₂]^- ↔ I^- + INO₂
Как-то в нитрит йода или в нитройод в таких условиях верится с трудом, но всяко бывает

В общем, считать, что уживаются?

[C10H16]

комплексы [I₂X]^- в водной среде окрашены в жёлтый - коричневый цвет. Есть любопытный опыт: на 1/3 наполнить пробирку водой, на кончике скальпеля добавить кристаллический LiF (чтобы было немного нерастворившегося осадка) и бросить кристалл йода. Со временем раствор пожелтеет, а осадок растворится, образуется [I₂F]^-
Кстати, даже с тиосульфатом йод на первых стадиях даёт комплекс, а уже затем протекает ОВР. Ссылочки могу вечером скинуть, если нужно.

[Formalinum]

Но ведь не со всеми анионами йод легко совокупляется? К нитрату, например, цепляется?
Или это общее свойство солей - уводить йод в раствор?

[C10H16]

Тут ЖМКО хорошо описывает. Прикрепил статью про реакцию йода и тиосульфата. Там табличка есть (VI) из которой видно, что чем сильнее анион Х как нуклеофил, тем прочнее будет комплекс ну и размеры его тоже видно надо учитывать (ЖМКО). Думаю что и нитрат будет цеплять. Когда с йодом работаю посуду потом раствором поваренной соли отмываю. Толком ещё не понял, но по-моему эта реакция и между кристаллическими веществами идёт

[Formalinum]

Тут ЖМКО хорошо описывает. Прикрепил статью про реакцию йода и тиосульфата. Там табличка есть (VI) из которой видно, что чем сильнее анион Х как нуклеофил, тем прочнее будет комплекс ну и размеры его тоже видно надо учитывать (ЖМКО). Думаю что и нитрат будет цеплять. Когда с йодом работаю посуду потом раствором поваренной соли отмываю. Толком ещё не понял, но по-моему эта реакция и между кристаллическими веществами идёт

Спасибо Будем думать

[amik]

Судя по статье все эти комплексы живут положенные им доли секунды, ну или там наносекунды

Толком ещё не понял, но по-моему эта реакция и между кристаллическими веществами идёт

NaCl как абразив , ИМХО содой лучше

[FOX-7]

Судя по статье все эти комплексы живут положенные им доли секунды, ну или там наносекунды

Толком ещё не понял, но по-моему эта реакция и между кристаллическими веществами идёт

NaCl как абразив , ИМХО содой лучше

Да нет, не только как абразив. Я тоже заметил положительные св-ва соли в отмывании посуды, как химической так и домашней. Я уже сообщал например, что чашку чайную, загаженную заваркой проще в секунды отмыть именно NaCl без всяких СМС и соды.

[C10H16]

Судя по статье все эти комплексы живут положенные им доли секунды, ну или там наносекунды

Толком ещё не понял, но по-моему эта реакция и между кристаллическими веществами идёт

NaCl как абразив , ИМХО содой лучше

Пардонов просим несколько сумбурно написал...
NaCl замечательно подходит для отмывания посуды в которой работали с кристаллическим йодом.
Про твёрдофазные реакции просто вырвалось, к мытью посуды они не имеют отношения. Имел в виду образование комплексов в системе кристаллических I2+KI+ CaCl2.

Amik, в статье речь идёт в первую очередь о реакции йода и тиосульфата, по этому комплекс [I₂SSO₃]^2- и живёт доли сикунды. В случае других систем (см. таблицу 4) комплексы находятся в равновесии с исходными.

[C10H16]

Да нет, не только как абразив.

Кстати с чем-то подобным сталкивался, только значения не придавал. Хотя на мой взгляд слабовато... но интересно

[FOX-7]

Зато, как сказал один известный киногерой из моего далекого детства: дешево, надежно и практично.
Я как то даже экспериментировал с поваренной солью и различными ПАВ-ми. Например, Таксопон- 70, 2-3% раствор в воде, при добавлении NaCl образует плотный гель который моет посуду не хуже Фери

[Droog_Andrey]

Несколько раз сходив в поход, обнаружил, что песочек в речной воде работает в два-три раза быстрее фэйри

Но это уже чутка не в тему...