Хлористый кальций

[todesboy]

раствор желтого цвета а не муть... п.с. производителю в нос не дашь, т.к. у них сменился карьер выработки и они сами ничего поделать не могут...а менять поставщика хлорида никто не будет...поэтому и разбираемся...п.с. по фоде-в личку...

[antabu]

Перед выжиганием органики идёт удаление кристаллизационной воды, при этом теряется немного HCl, продукт будет слегка щелочным.

[amik]

Зээ, нечему там теряться. antabu, не путайте, пожалуйста, теорию и практику, хлорид кальция ничего не теряет

[todesboy]

ну это смотря как греть... дай немного вакууму и печку на 500 и все путем..=)

[amik]

todesboy, так Вы разрабатываете промышленную технологию, или ограничитесь парой килограмм(литров) раствора?

[todesboy]

по вашему вакуум и высокая температура это промышленка??? мне казалось что это легче легкого...п.с. сколько и чего эт мои трудности...по факту мне он нужен кило 30 в год...

[amik]

Дык даже полеты в космос давно уже поставлены на поток, а уж такие вещи как вакуумный нагрев легко решаются посредством энного количества дензнаков
Мне до сих пор так и непонятна Ваша приверженность к использованию грязного хлорида кальция. Сам по себе реактив дешевый, не дороже 100руб/кг за чда-шную марку, а процедуры очистки десятков килограмм с учетом трудозатрат выльются в куда как более серьезные суммы.
Возвращаясь к получению чистого вещества. Надеюсь, Вам известен такой метод в технологии высокочистых веществ, как соосаждение примесей на коллекторе. Для раствора хлорида кальция вполне подходит осаждение 1-2% Ca в виде карбоната добавлением, допустим, обычной соды(есть и другие приемы очистки кальциевых солей).
Имейте также, пожалуйста, в виду, что кальциевые соли, полученные непосредственно из природного кальцита, содержат до процента бария и сотые доли % стронция. Об этом мало где упоминается, но мы, например, столкнулись с такой проблемой, когда были нужны реально чистые соединения кальция.

[antabu]

Зээ, нечему там теряться. antabu, не путайте, пожалуйста, теорию и практику, хлорид кальция ничего не теряет

Безводный СаСl2 получают из содержащего воду хлорида кальция при нагревании выше 200°. Обезвоживание следует вести осторожно, так как при слишком быстром нагревании происходит частичный гидролиз, сопровождающийся отщеплением НСl*.

Реми Т1 с.302

[amik]

Ссылки на учебники в таком случае не считаются, Реми, как и Брауэр, всего лишь компиляторы трудов других химиков Вы сами пробовали обезвоживать кристаллогидраты CaCl2*6H2O или CaCl2*2H2O? Меряли рН раствора полученного продукта?
Попробуйте, это же не сложно и потом расскажите, пожалуйста. Можно не только здесь

[Любитель_Манниха]

Я прошлым летом грел начинающий расплываться гранулированный гексагидрат при 270 С, щас растворил кусочек, по универсальному индикатору pH~5. М.б. мне кажется, но на той части бумажки, которая не со стороны края, проявляются очень слабо красноватенькие точки (повторил 2 раза).

[amik]

Дык тоже завелся на "потерю HCl", допустим немного теряется, хотя непонятно, конституционная ли это кислота или просто стехиометрически лишняя , но рН там точно щелочному не быть

[todesboy]

приверженец хлорида т.к. так и именно так надо... если бы вам сказали что из хлорида кальция и ток из него и чистого получают золото, и это работало только с ним и только чистым вы бы не искали других путей, вот и я не ищу..а пытаюсь добиться требуемого, а на данный момент решаю проблемы лабораторий не за ден знаки а за знакомства. потому на след неделе поставлю эксперимент по обычному сжиганию всего Г и там глянем что получится... в крайнем случае хлорид можно и сублимнуть если очень приспичит, хотя не уверен насчет доли разложения... время короч покажет.... а вот насчет соосаждения. это как раз требует дензнаков, т.к. не привык я работать с мокрой химией. и если стоит все налажено, то это легко, а вот если нет то это геморрой...и всеже 70 % особо чистых веществ получают по технологиям избавленным от растворителей...

[Polychemist]

...по факту мне он нужен кило 30 в год...

Ой, как тут у вас весело... 2 стр из-за 30 кг Да в помойку их, и купить нормального...

[todesboy]

ну попытайтесь найти нормальный, надете премию выпишут..=) уверен... его сейчас фиг есть

[Nil admirari]

Я однажды брал СаCl2*6Н2О квалификации "Ч". Так при растворении в воде на дне собиралось немного рыжей мути Fe(OH)3. Хотя по паспорту железа там было крайне мало.

[avor]

---.и всеже 70 % особо чистых веществ получают по технологиям избавленным от растворителей..?
Откуда цифры такие?? Из головы?
--ну попытайтесь найти нормальный, надете премию выпишут..=) уверен... его сейчас фиг есть
ЭЭЭ! Совет: Поищите в фарм компаниях-продавцах/перекупщиках, поставляющих хлористый кальций на фабрики, производящие хлористый кальций для инъекций. Только не надо искать в реактивных лавках препарат с квалификацией фармацевтический - это не то.

[Nil admirari]

Дык тоже завелся на "потерю HCl", допустим немного теряется, хотя непонятно, конституционная ли это кислота или просто стехиометрически лишняя , но рН там точно щелочному не быть

А вот например LiCl при нагреве теряет часть HCl. При растворении рН щелочной. Диагональное сходство с магнием? На кальций это правило уже не распостроняется?

[amik]

Для предупреждения гидролиза в парах воды, а вернее для перевода частично образовавшихся продуктов обратно в хлорид, добавляют немного NH4Cl. При 250-300град, когда вода уже удалена, он хлорирует оксоформы обратно в хлорид.
Прокаливание оксидов некоторых металлов с солями аммония - один из методов получения безводных галогенидов.

[Nil admirari]

Спасибо! Хорошая идея!
А во что превращается хлорид лития? В Li2O?

[antabu]

Видимо, в LiOH.