AlCl3 безводный

[Droog_Andrey]

Не думаю, что получить безводный трихлорацетат - проблема. Была бы ТХУ, сам бы попробовал

[IB]

Не думаю, что получить безводный трихлорацетат - проблема. Была бы ТХУ, сам бы попробовал

Безводный трихлорацетат - тоже серьёзная проблема.

Кстати, на мой взгляд оба предыдущих уравнения ошибочны - так реакция не пойдёт, в любом случае значительная часть алюминия сохранит связи с кислородом, т.е. там будет много оксохлоридов. Сколько, например, оксид алюминия не хлорируй, всё равно хлорида алюминия в существенных количествах не получить (ну окромя каких-то мизерных равновесных количеств).

Можно пофантазировать следующим образом: если греть безводный трихлорацетат алюминия наиболее логично представить себе радикальную фрагментацию на (CCl3COO)2AlO. , CO и CCl3. , что c учётом дальнейшей фрагментации, реакций радикального хлорирования и присутствия дихлоркарбена может дать как минимум следующие продукты: {(CCl3COO)AlO}, COCl2, C2Cl6, C2Cl4 ...

Фосфор, кстати, если и поможет, то не сильно: отодрать кислород от алюминия очень непросто.

[Droog_Andrey]

Так это всё понятно. Я просто написал, что первое в голову пришло.

А равновесные количества, кстати, не такие уж и мизерные.

[psp]

Получение безводных галогенидов

= Н.Г. Ключников. Руководство по неорганическому синтезу =



Метод получения безводных галогенидов обезвоживанием кристаллогидратов применяется в тех случаях, когда другими способами безводный галогенид получить трудно (например, так получают фториды металлов).
При обезвоживании галогенидов нужно учитывать то обстоятельство, что кислород воздуха и пары воды при высоких температурах разлагают большинство галогенидов с образованием окислов или оксигалогенидов и соответственно галогена или галогеноводорода, причем отдельные галогениды начинают разлагаться при различных температурах, т. е. обладают разной устойчивостью. Устойчивость галогенидов по отношению к кислороду и парам воды уменьшается от фторидов к иодидам и от галогенидов щелочных и щелочноземельных металлов к галогенидам тяжелых металлов. В последнем можно убедиться, сравнивая температуру разложения хлоридов под действием сухого кислорода:

ТАБЛИца см книгу



Разложение идет с выделением хлора.
Необходимо иметь в виду, что в присутствии паров воды разложение галогенидов происходит при более низких температурах, чем под действием сухого кислорода, причем отщепляется не галоген, а галогеноводород:
MeX2 + H2О = МеО + 2НХ
Иногда разложение галогенидов сопровождается образованием не только окислов, но и основных солей. В некоторых случаях основные соли при дальнейшем повышении температуры разлагаются с образованием безводного хлорида и окисла.
Хлориды некоторых тяжелых металлов, например хрома и железа, уже при выпаривании их концентрированных растворов разлагаются с выделением хлористого водорода. Прокаливать на воздухе можно только хлориды щелочных металлов ряда натрий— цезий; хлориды же лития, кальция, магния и некоторых других щелочноземельных металлов при прокаливании переходят в основные соли.
Обезвоживание посредством нагревания можно рекомендовать только для получения безводных фторидов щелочных и щелочноземельных металлов. Фториды менее активных металлов тоже выдерживают значительное нагревание на воздухе; однако в отдельных случаях трудно точно указать температуру, при которой происходит полное удаление кристаллизационной воды и начинается разложение фторида. Необходимо отметить, что некоторые фториды (например, магния, бериллия и кобальта), выделенные обезвоживанием кристаллогидратов на воздухе при высоких температурах, получаются аморфными, а в токе фтористого водорода — кристаллическими. Можно предполагать, что обезвоживание путем нагревания на воздухе приводит к некоторому разложению большинства фторидов. Поэтому для получения безводных галогенидов в чистом виде кристаллогидраты следует прокаливать только в атмосфере галогенирующего агента. На практике кристаллогидраты предварительно обезвоживают нагреванием до 100 С или несколько выше, а затем их измельчают и про-каливают в струе галогеноводорода или галогена, медленно повышая температуру.
В газовой фазе всегда присутствует некоторое, определенное для данной температуры количество воды, находящейся в равновесии с еще не разложившимися кристаллогидратами и со следами окислов, возникающих от действия воды па галогенид. Присутствие в газовой фазе галогена или галогеноводорода предупреждает смещение равновесия в сторону образования окисла. Если же по тем или иным причинам температура реакционной массы повысится, при постоянной скорости пропускания галогенирующего агента, или количество последнего, при постоянной температуре, снизится, то в газовой фазе окажется значительное количество паров воды, которые и будут переводить уже обезвоженные порции галогенида в окислы.
Таким образом, при обезвоживании галогенидов продукт почти всегда содержит некоторое количество окиси или оксигалогенидов.
Однако известно, что некоторые окислы при высокой температуре могут снова перейти в галогениды. Следовательно, если окисел металла легко галогенируется, то галогенид этого металла можно обезвоживать описываемым методом, не опасаясь загрязнения галогенида окислами того же металла. Если же окислы металла непосредственным галогенированием не переводятся в галогениды, продукт всегда будет загрязнен образующимися окислами. К числу таких веществ нужно отнести, например, галогениды хрома, алюминия, тория и циркония. Обезвоживание галогенпдов этих металлов следует проводить при невысоких температурах (например, около 100—150 С), так как в этом случае пары воды не переводят их в окислы в заметной степени. Однако при этих температурах обезвоживание галогенидов проходит медленно, и нужно в течение нескольких дней пропускать над порошком кристаллогидрата большое количество тщательно осушенного галогенирующего вещества.

[Andrej77rv]

А если так? AlCl3 x 6H2O + SCl2. Сера будет в хлориде,но главное должен обезводиться

[GreenWorld]

Получится сложный компот. SOCl2 надо брать, а не SCl2.