Синтез тионилхлорида

[chem_kot]

Доброго времени суток всем.
В промышленности тионилхлорид получают прямым взаимодействием
S, O2, Cl2 при180-200*С в присутствии активного угля.
Как такое может быть, ведь у тионилхлорида температура разложения
равна 80*С ?В какой фазе находится сера и уголь?

[SIG]

Вы что-то путаете - тионилхлорид- SOCl2- вполне термически устойчив, кипит он приблизительно при 80С, и особого разложения при этом не заметно, хотя "Химическая энциклопедия" (посл. издание) и утверждает, что при нагревании выше температуры кипения он разлагается.....

[chem_kot]

Спасибо, с температурой разложения уяснил.
А должна ли быть сера при реакции смешана с углем?
Можно ли с тем же катализатором вместо продувания кислорода
и наличия серы в реакционной массе просто подавать на уголь смесь
SO2 и CL2 ?

[ИСН]

Можно, только получится хлористый сульфурил.

[radical]

А должна ли быть сера при реакции смешана с углем?
Можно ли с тем же катализатором вместо продувания кислорода
и наличия серы в реакционной массе просто подавать на уголь смесь
SO2 и CL2 ?

У вас чисто теоретический интерес или вы действительно хотите синтезировать тионил по вышеописанному способу?

[chem_kot]

Если не найду PCl3, то не только теоретический

[Сержл]

Вы откуда и зачем надо, трихлорид фосфора у Мну есть. Тионил тоже могу достать.

[amik]

Теоретический, похоже
Если верить литературным данным, то тионилхлорид начинает активно разлагаться выше 140С^о, промышленный синтез при 180С^о это равновесная величина, отвечающая максимальному выходу с последующим быстрым охлаждением смеси продуктов
90^о - прямой угол

[radical]

Если не найду PCl3, то не только теоретический

Есть и более простые препаративные синтезы, но все равно, гораздо проще будет купить готовый и не связываться.