как можно получить нитрат кальция?

[TEvg]

можно ли получить нитрат кальция имея нитрат аммония?
можно ли получить нитрат кальция имея нитрат калия или натрия?

каким ещё образом можно получить нитрат кальция?

азотная кислота недоступна, доступны серная и уксусная кислоты.

[TEvg]

вообще насколько понимаю серная кислота вытесняет азотую из селитры. способ старый.
но серная кислота у меня разбавленная.

[Polychemist]

Замесить гашеную известь (Ca(OH)2) c аммиачной селитрой в растворе. При высушивании аммиак улетит (запах!). Качество продукта зависит от соблюдения стехиометрии. Детали - у Карякина (Чистые химические вещества), есть в Сети.

[Константин_Б]

Замесить гашеную известь (Ca(OH)2) c аммиачной селитрой в растворе. При высушивании аммиак улетит (запах!). Качество продукта зависит от соблюдения стехиометрии.

Возможно получится и при осторожном нагревании этих веществ (нитрат аммония в небольшом избытке!) до 150*С с постепенным повышением до 210-220*С. При этом избыток нитрата аммония должен полностью отлететь.

[Iskander]

Открою страшную тайну всех пиротехников от начала времён.

Берём ба-а-льшую и глубокую выгребную яму, наваливаем туда понятно чего и добавляем мела или старой штукатурки. Перемешиваем периодически вилами.

Потом соскабливаем со стенок высолы кальциевой селитры.

Желаю успехов.

[Sakura]

Замесить гашеную известь (Ca(OH)2) c аммиачной селитрой в растворе. При высушивании аммиак улетит (запах!). Качество продукта зависит от соблюдения стехиометрии. Детали - у Карякина (Чистые химические вещества), есть в Сети.

КАЛЬЦИЙ АЗОТНОКИСЛЫЙ (КАЛЬЦИЙ НИТРАТ)
Calcium nitricum Calcium nitrate Calciumnitrat

Ca(NO3)2·4H2O Мол. в. 236,15
Свойства
Безводная соль — белая масса, пл. 2,36 г/см3. Т. пл. 561 °С. При более высокой температуре реактив разлагается:
Кристаллогидрат Ca(NO3)2-4H2O — бесцветные прозрачные кристаллы в форме призм, расплывающиеся на воздухе. Пл. 1,82 г/см3. Т. пл. 42,7 или 39,7 °С, в зависимости от модификации.
Реактив очень хорошо растворим в воде (54,8%) безводной соли при 18

Приготовление:
1. Кристаллический препарат можно получить разложением азотно кислого аммония гидроокисью кальция:
В фарфоровую чашку наливают раствор 220 г NH4NO3 (ч.) в 400 мл воды и вносят (под тягой) порциями по 8—10 г порошок Са(ОН)2, полученный гашением 63 г технической СаО (в пересчете на 100%-ную) в 70 мл горячей воды. Смесь нагревают на водяной бане, изредка перемешивая и пополняя испаряющуюся воду, до тех пор, пока не будет ощущаться только слабый запах NH3. По окончании реакции смесь фильтруют, промывая осадок водой. В фильтрат добавляют по каплям HNO3 (ч., пл. 1,40) до слабокислой реакции на лакмус, нагревают до 40—50 °С и фильтруют.
Фильтрат упаривают до объема 400 мл, отфильтровывают горячим от осадка CaSO4 и раствор упаривают дальше до объема 350 мл. Затем добавляют «затравку» [кристаллик Ca(NO3)2·4H2O] и охлаждают до комнатной температуры. Выпавшие кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера и без сушки переносят в банку с притертой пробкой.

Выход 140 г (52%). Полученный препарат обычно соответствует реактиву квалификации ч. При использовании маточных растворов можно выход повысить до 90%.

[amik]

Э-э-э, Sakura, руководство Карякина оцифровать в текст это труд, конечно
Интереснее исходить из амм.селитры и мела, есть идеи?

[Sovetnik]

Интереснее исходить из амм.селитры и мела, есть идеи?

Прокаливаем мел до СаО, затем гасим водой до Са(OH)2, потом как описано выше у Карякина.

[amik]

А если просто- мел, вода, селитра, аммиак должен улететь

[Sovetnik]

А если просто- мел, вода, селитра, аммиак должен улететь

Наверное не пойдет, а то и Карякин бы додумался.

[amik]

В Карякине описаны приемы для веществ реактивного качества , а здесь черт знает что хотят Непонятно даже, нитрат нужен водный или безводный