Гиббса-Дюгема уравнение, связывает изменения температуры Т, давления
р и хим. потенциалов
компонентов равновесных термодинамич. систем. В общем виде записывается
в форме:
где S и V-энтропия и объем системы соотв., ni-число молей
i-того компонента. Для процессов, происходящих при постоянных Т и р,
Гиббса-Дюгема уравнение устанавливает связь между изменениями хим. потенциалов компонентов
и Наиб. широко используется в термодинамике растворов. Для растворов неэлектролитов
употребительны след. формы ур-ния:
где -молярная
доля i-того компонента, аi-его активность, связанная с
соотношением:
-хим. потенциал
компонента в стандартном состоянии. R-газовая постоянная). Форма
записи Гиббса-Дюгема уравнения для коэффициентов активности зависит
от способа выражения концентрации (в молярных долях, молярности или моляльности).
При выражении концентрации в молярных долях для растворов неэлектролитов
и Гиббса-Дюгема уравнение имеет вид: Для растворов электролитов разработаны спец. формы
записи Гиббса-Дюгема уравнения
Т.; с его помощью проверяют термодинамич.
согласованность экспериментально определенных значений активности веществ (см.
Активностьтермодинамическая).
Ур-ние предложено Дж. Гиббсом в 1876; его приложения впервые рассмотрены
П. Дюгемом (Дюэмом) в 1886.
компонентов равновесных термодинамич. систем. В общем виде записывается
в форме:
-молярная
доля i-того компонента, аi-его активность, связанная с 
соотношением:
-хим. потенциал
компонента в 
зависит
от способа выражения 
и Гиббса-Дюгема уравнение имеет вид: Для растворов 
записи Гиббса-Дюгема уравнения