ГЕССА ЗАКОН: тепловой эффект хим. реакции зависит только от начального и конечного состояний системы и не зависит от ее промежут. состояний. гесса закон является выражением закона сохранения энергии для систем, в которых происходят хим. реакции, и следствием первого начала термодинамики, однако был сформулирован ранее первого начала. Справедлив для реакций, протекающих при постоянном объеме или при постоянном давлении. для первых тепловой эффект равен изменению внутр. энергии системы вследствие хим. реакции, для вторых-изменению энтальпии. Для вычисления тепловых эффектов реакций, в т.ч. практически неосуществимых, составляют систему термохим. ур-ний, которые представляют собой ур-ния реакций, записанные совместно с соответствующими тепловыми эффектами при данной температуре. При этом важно указывать агрегатное состояние реагирующих веществ, т.к. от этого зависит величина теплового эффекта реакции.
Систему термохим. ур-ний можно решать, оперируя ф-лами веществ, находящихся
в идентичных состояниях, как обычными членами мат. ур-ний. Так, расчет
стандартной теплоты образования СО при 298,15 К сводится к решению след,
системы:
С (графит) + О2(газ) = СО2(газ) - 393,51 кДж/моль
(1) СО (газ) + V2O2(raз) = СО2(газ) -
282,98 кДж/моль (2)
Вычитая ур-ние (2) из ур-ния (1), получаем: С (графит) + 1/2О2(гaз)
= СО (газ) - 110,53 кДж/моль. гесса закон-основной закон термохимии. с его помощью
можно вычислить тепловой эффект реакции без непосредств. измерения калориметрич.
методами. Закон установлен опытным путем Г. И. Гессом в 1840. В. П.
Колесов.
