Аквакомплексы, координац. соед., содержащие в кач-ве лигандов
одну или неск. молекулводы. Последняя связана с центр, атомом металла
через атом кислорода. Различают аквакомплексы катионного типа (напр., [Со(Н2О)6]С12),
анионного (напр., К[Сг(Н2О)2(ОН)4]) и
комплексы-неэлектролиты (напр., [PtCl4(H20)2]).
Аквакомплексы присоединения молекул Н2О. В последнем случае координац. число
центр. атома может повыситься, например в результате присоединения к анионам
[АиС14]- или [PtCl4]- двух
молекул воды.
В лабильных аквакомплексах аквагруппы вступают в реакции обмена с высокой скоростью.
Так, время практически полного изотопного обмена Н2О на 18Н2О
в [А1(Н2О)6]3+ , [Fe(H2O)6]3+
и др. составляет при 25°С ок. 1 мин. Для стабильных аквакомплексов, например [Сг(Н2О)6]С13,
время полупревращения при изотопном обмене - ок. 40 ч при 25°С.
Аквакомплексы обладают кислотными свойствами, например: [А1(Н20)6]3+ [А1(Н20)5ОН]2+
+ Н +
Для [Rh(NH3)5H2O]3+pK
кислотной
диссоциации 5,86, для [Со(NН3)Н2O]3+
-5,69,
для [Pt(NH3)5H2O]4+ -4,00.
[А1(Н20)5ОН]2+
+ Н +