главная > справочник > химическая энциклопедия:

рН-МEТРИЯ

рН-МEТРИЯ, совокупность потенциометрич. методов определения водородного показателя рН. Они основаны на измерении эдс гальванич. элемента, состоящего из индикаторного электрода, обратимо реагирующего на изменение активности % ионов водорода, и электрода сравнения (насыщенного каломельного или хлорсеребряного). Последний обычно погружают в раствор электролита, который соединен с исследуемым раствором солевым мостиком-трубкой, заполненной насыщ. раствором КСl.

Индикаторным может служить водородный электрод, который представляет собой покрытую платиновой чернью платиновую пластинку, погруженную в раствор кислоты, насыщенный газообразным водородом. При парциальном давлении водорода р_H2 = 1 атм (101,3 кПа) и активности ионов Н₃О⁺ a_HзO+ = 1 потенциал этого электрода принят за нуль при любой температуре (стандартный водородный электрод). В соответствии с ур-нием Н⁺ + е ¹/₂Н₂ потенциал водородного электрода E=- 0,0591рН (В) при 25°С. Водородный электрод пригоден для определения рН в интервале от 0 до 14. Для практич. работы он не удобен из-за относительно сложной конструкции, довольно быстрого отравления платины, необходимости получения электролитически чистого Н₂ и невозможности измерения рН в присутствии окислителей, восстановителей и ионов тяжелых металлов. Поэтому обычно применяют др. электроды, обратимые относительно ионов Н⁺ ,-сурьмяный, хингидрон-ный и стеклянный, потенциалы которых отсчитывают от потенциала стандартного водородного электрода (водородная шкала потенциалов).

Сурьмяный электрод изготавливают из чистой метал-лич. Sb. Согласно ур-нию Sb₂O₃ + 6Н⁺ + 6е 2Sb + ЗН₂О, потенциал сурьмяного электрода Е = Е' + (RT/F)lnа_н+ , где Е'- экспериментально определяемая константа, R -газовая постоянная, Т-абс. температура, F- число Фарадея. Показания прибора с использованием этого электрода стабильны, погрешности измерений не превышают b0,2 рН в интервале рН 3-10; электрод пригоден для измерения рН в отсутствие окислителей, H₂S и ионов тяжелых металлов; при этом необходимо контролировать температуру раствора.

Х и н г и д р о н н ы й э л е к т р о д представляет собой гладкий платиновый электрод, погруженный в исследуемый раствор, насыщенный хингидроном - молекулярным комплексом 1:1 хинона (Q) и гидрохинона (H₂Q). В соответствии с ур-нием Q + 2Н⁺ + 2е H₂Q потенциал электрода Е = E⁰_Q/H2Q + + (RT/2F)ln(a_Qa²_H+/a_H2Q). Так как (a_Q/a_H2Q) = 1, то E = = E⁰_Q/H2Q + (RT/F)lna_H+ . Последнее ур-ние справедливо в интервале рН 1-8; при рН > 8 отношение a_Q/a_H2Q не является постоянной величиной вследствие окисления хинона растворенным О₂. Хингидронным электродом нельзя пользоваться в щелочной среде, в присутствии окислителей, восстановителей, аминов, NH₃ и солей аммония. Достоинство этого электрода-низкое электрич. сопротивление, что позволяет применять для измерения рН простую электрич. схему (см. рис. в ст. Потенциометрия).

Наиб. распространен стеклянный электрод, который представляет собой тонкостенный шарик из стекла спец. состава (напр., 72% SiO₂, 8% СаО, 20% Na₂O), припаянный к стеклянной трубке. Внутрь шарика наливают 0,1 М раствор НСl и погружают в него хлорсеребряный электрод (серебряная проволока в насыщ. растворе AgCl)- внутр. электрод сравнения. Чувствительной к ионам Н⁺ является только стеклянная мембрана на кончике электрода, которую предварительно хорошо вымачивают в 0,1 М растворе НСl. Потенциал стеклянного электрода определяется ур-нием Е = const + + 0,0591 lga_H+ в широком интервале рН, протяженность которого зависит от сорта стекла. Состав стекла, применяемого для изготовления мембраны, влияет на величину константы равновесия (К_H-M) обмена между ионами Н⁺ в слое гидратированного геля на пов-сти мембраны и ионами щелочных металлов в растворе. Большинство электродов не способны различать ионы Н⁺ и ионы Na⁺, K⁺, Li⁺ при рН > 11, но есть электроды, дающие правильные результаты вплоть до рН 14. Недостаток стеклянного электрода-нестабильность во времени т.наз. потенциала асимметрии (входит в величину const), обусловленного неравноценностью внеш. и внутр. пов-сти стеклянной мембраны. Поэтому необходимо периодически градуировать электрод по буферным растворам с известным рН (см. ниже). Потенциал стеклянного электрода устанавливается очень быстро, погрешность измерения рН в интервале 2-10 составляет b0,05 рН. Не мешают растворенные газы, окислители, восстановители, белки. Мешают дегидратирующие вещества, концент-рир. растворы щелочей и кислот. Неправильные результаты получаются в растворах с низкой буферной емкостью, например в воде. Стеклянный электрод пригоден для измерения рН не только растворов, но и эмульсий, суспензий, паст. В зависимости от назначения его размеры варьируют в широких пределах. Есть электроды, позволяющие измерять рН весьма малых объемов (~0,02 мл).

Стеклянный электрод обладает высоким электрич. сопротивлением (10⁷-10⁸ Ом), поэтому для измерения его потенциала необходим спец. прибор -рН-метр, который представляет собой электронный вольтметр с высоким входным сопротивлением или потенциометр с электронным усилителем (вместо гальванометра). В последнем случае усиленный на неск. порядков ток в цепи с исследуемым элементом можно детектировать грубым миллиамперметром.

Для измерения рН стеклянный электрод и электрод сравнения (каломельный) погружают сначала в буферный раствор с известным рН_ст (т.наз. рН-стандарт) и настраивают рН-метр на величину рН этого раствора. Затем электроды промывают и переносят в исследуемый раствор с рН_x; при этом рН_х = рН_ст + [(Е_x - E_ст)F/2,303RT], где Е_х и E_ст-соответ-ствующие потенциалы стеклянного электрода. Для удобства шкалу рН-метра градуируют в единицах рН и снабжают спец. устройством для контроля температуры раствора (чтобы регулировать величину 2,303RT).

Для градуирования стеклянного электрода в качестве рН-стандартов рекомендованы: насыщ. раствор тартрата К, 0,05 М раствор бифталата К, смесь 0,05 М раствора КН₂РО₄ и 0,025 М раствора Na₂HPO₄, смесь 0,008695 М раствора КН₂РО₃ и 0,03043 М раствора Na₂HPO₄, 0,01 М раствор Na₂B₄O₇. При 25 °С величины рН этих растворов равны 3,56; 4,01; 6,87; 7,41; 9,18 соответственно. Причем рН будет иметь одно и то же значение независимо от того, какой из рН-стандартов был взят при градуировке электрода.

Хотя измеренные рН-метром значения рН равны — lga_HзO+ только для очень разбавленных водных растворов, тем не менее эти величины служат полезной характеристикой кислотности растворов, в т.ч. и неводных. При замене воды неводным растворителем увеличивается электрич. сопротивление раствора, становится менее воспроизводимым потенциал электрода, поэтому рекомендуется рассматривать каждый раствори-тель как независимую систему с собственной шкалой кислотности, протяженность которой определяется величиной константы автопротолиза растворителя.

рН-Метрию применяют для контроля разл. технол. процессов, в лаб. исследованиях и т.д.

Лит.: Бейтс Р., Определение рН. Теория и практика, пер. с англ., Л., 1968; Никольский Б. М., Матерова Е. А., Ионоселективные электроды, Л., 1980, с. 114; Мейтис Л., Введение в курс химического равновесия и кинетики, пер. с англ., М., 1984, с. 365. Г. В. Прохорова.