фталевая кислота обладает свойствами бензолполикарбоновых кислот. При нагр. или действии дегидратирующих агентов легко превращается во фталевый ангидрид. При взаимод. с PCl5 образует фталоилдихлорид (ф-ла I), который при действии AlCl3 перегруппировывается в изомерную несимметричную форму (П); при нагр. соед. II легко переходит в I.
В водной нейтральной среде фталевая кислота хлорируется сначала до 4-хлор-, а затем до 4,5-дихлорфталевой кислоты, при хлорировании в кислой среде дает тетрахлорпроизводное. Нитрованиефталевая кислота приводит к смеси приблизительно одинаковых кол-в 3-и 4-нитропроизводных. При 200 0C (кат.- соли Zn, Ni, Cu) фталевая кислота декарбоксилируется до бензойной кислоты, при 350 0C в присутствии CdO - до бензола. С основаниями фталевая кислота образует соли по одной или двум карбоксильным группам, со спиртами -моно- и диэфиры; соли и эфиры фталевая кислота наз. фталатами. Из эфиров наиб. практич. значение имеют диметилфталат и дибутилфталат. Калиевая соль фталевая кислота при 400 0C в присутствии фталата Zn или Cd изомеризуется в соль терефталевой кислоты. При восстановлении Zn-пылью в CH3COOH фталевая кислота превращается в 1(ЗH)-изобензофуранон - фталид.
В природе фталевая кислота содержится в зелени и семенных коробочках мака Papaver somniferum.
В промышленности фталевая кислота получают в виде ее ангидрида окислениемо-ксилола или нафталина (о получении см. Фталевый ангидрид).
Эфиры фталевая кислота- бутил-, изобутил-, октил- и изооктилфтала-ты - пластификаторы полимеров, высококипящие растворители; диметил-, диэтил- и дибутилфталат. - репелленты.
1,593; 
кДж/(кг·К):0,808 (-73 0C), 1,047 (0 0C), 1,114 (20 0C); 
-783,02 кДж/моль, 
98,46 кДж/моль, DН0пл 52,37 кДж/моль, DН0сгор -3224 кДж/моль; 
7,67·10-30 Кл·м (25 0C); PK1 2,95, рК2 5,41. Р-римость, в % по массе: в CH3OH 18,5 (19 0C), C2H5OH 11,0 (19 0C), 
