СТРОНЦИЯ ГАЛОГЕНИДЫ SrХ2, где X = F, Cl, Вr, I, бесцв. кристаллы. Фторид SrF2 (см. табл.) плохо раств. в воде (0,1173 г при 17,4 °С и 0,1193 г в 1 л r-ра при 27,4 °С) и разб. кислотах, раств. в горячей соляной кислоте. В криолитовых копях Гренландии найден минерал-ярлит NaF·3SrF2 x x 3A1F3.
Хлорид SrСl2 раств. в воде (34,6% по массе при 20 °С, 50,2% при 100 °С); т. кип. насыщ. раствора 117°С, из водных растворов ниже 61,34°С кристаллизуется гексагидрат SrС12 x x 6H2О, расплывающийся во влажном воздухе. при более высоких температурах гексагидрат превращ. в SrСl2·2Н2О и далее в SrCl2·H2O; при нагр. до 250 °С полностью обезвоживается; в отличие от СаС12·6Н2 О гексагидрат SrCl2 плохо раств. в этаноле (3,64% по массе при 6 °С), что используется для их разделения.
Бромид SrBr2 гигроскопичен; растворимость, % по массе: в воде-50,6 (20°С), 69,0 (100°С), этаноле-39,3 (30°С), Ниже 88,62 °С из водных растворов кристаллизуется SrВr2·6Н2О, а выше этой температуры-SrВr2·Н2О; гидраты полностью обезвоживаются при 345 °С. Иодйд SrI2 имеет растворимость, % по массе: в воде-64,0 (20°С), 79,3 (100°С), этаноле-4,3 (39°С), 4,7 (82 °С). Ниже 83,9 °С из водных растворов кристаллизуется SrI2·6Н2О, а выше этой температуры-SrI2·2Н2О.
стронция галогениды образуют двойные соли. аммиакаты и др. аддукты. например SrCl2·SrF2 (т.пл. 962 °С), 2КС1·SrСl2 (т.пл. 597 °С), SrCl2·8NH3, 2KBr·SrBr2 (т.пл. 574°С), SrI2·4SO2, SrI2·8NH3. Из водных растворов кристаллизуются SrХ2·SrО·9Н2О, где X = Сl, Вr, а также SrI2·2SrO·9Н2О. Эвтектика LiCl-SrCl2 (48 мол. % SrСl2) образуется при 492 °С. Получают стронция галогениды реакцией Sr с галогенами или SrО (либо SrСО3) с гало-геноводородными кислотами. В газовой фазе существуют моногалогениды SrХ.
Бромид и фторид Sr-оптич. материалы, SrF2-компонент спец. стекол, люминофоров, лазерный материал, SrI2-люминесцентный материал в сцинтилляц. счетчиках; SrCl2-компонент пиротехн. составов (придает пламени карми-ново-красный цвет), его применяют в холодильной промети, медицине, косметике. Н. С. Рукк.
