главная > справочник > химическая энциклопедия:

АСТАТ

АСТАТ (от греч. astatos-неустойчивый; лат. Astatium) At, радиоактивный хим. элемент VII гр. периодич. системы, относится к галогенам. ат. н. 85. Стабильных изотопов не имеет. Известно более 20 изотопов с мае. ч. от 196 до 219; наиб. долгоживущие - ²¹⁰А1 (T_1/2 8,1 ч) и ²¹¹At(T_1/2 7,21 ч). Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 4f¹⁴5d¹⁰6s²p⁵; степени окисления —1, 0, +1, +5 и, возможно, + 7; энергии ионизации At⁰ -> At⁺ -> At²⁺ равны соотв. 9,2 и 20,1 эВ; электроотрицательностъ по Полингу 2,3; ковалентный радиус 0,144 нм, ионные радиусы At⁺ 0,122 нм и At^- 0,232 нм (оценочные данные). В атомном спектре астат обнаружены линии 224, 401 нм и 216, 225 нм. Молекулы своб. астат, вероятно, двухатомны; энергия диссоциации ~ 114 кДж/молъ.

Общее содержание астат в слое земной коры толщиной 1,6 км оценивается в ~ 70 мг. Для изучения свойств астат доступны только его ультрамалые кол-ва (макс. масса астат, с которой имели дело исследователи, была 2-10^-9 г; концентрация астат в растворе обычно составляет 10^-15--10^-9 моль/л). астат - твердое вещество; т.пл. 244°С, т. кип. 309 °С. Потенциал осаждения астат на катоде —1,22 В, на аноде 1,45 В. Для астат характерно сочетание свойств неметаллов (галогенов) и металлов (Ро, Рb и др.). Так, аналогично иоду. астат хорошо раств. в орг. растворителях и легко ими экстрагируется; по летучести он несколько уступает I₂, но также может легко отгоняться. При действии на водный раствор астат водорода в момент реакции образуется газообразный HAL Подобно 1₂, астат в водном растворе восстанавливается SO₂ и окисляется Вr₂. Однако, как и металлы, астат можно осадить из солянокислых р-ров сероводородом. В присут. окислителей в водных кислых растворах астат существует в виде однозарядного катиона предполагаемого состава [At(H₂O)_x]⁺, где х = 1 или 2

астат получают облучением металлич. Bi частицами высокой энергии или металлич. Th протонами с энергией 660 МэВ с послед. отделением и очисткой астат методами соосаждения, экстракции, дистилляции и др.

астат впервые получили искусственно Д. Корсон, К. Макензи и Э. Сегре в 1940. В 1943-46 было установлено существование быстрораспадающихся изотопов астат в природе (как членов прир. радиоактивных рядов); самый устойчивый из них ²¹⁹At(T_1/2 54 с; излучатель).

Лит.: Chalk in W.A., Herrmann E., "Isotopcnpraxis", 1975, Bd 11, H. 10, S. 333-40; Downs A., Adams C. G., The chemistry of chlorine, bromine, iodine and astatine_v Oxf.-[a.o.], 1975. C.C. Бердоносов.

Дополнительная информация: "Астат: химические и физические свойства".