главная > справочник > химическая энциклопедия:

Нернста уравнение

Нернста уравнение, описывает зависимость равновесного потенциала электрода от термодинамич. активности (концентрации) потенциалопределяющих компонентов раствора электролита. Пусть на границе электрод-р-р в равновесных условиях протекает процесс

где А, В, ..., L, М, ...-реагенты, v_A, v_B, ..., v_L, v_M, ...-их стехиометрич. коэф., "-число электронов. участвующих в реакции. Для гальванипотенциала электрода (см. Межфазные скачки потенциала) Нернста уравнение записывается в виде:

где D^M_pj⁰-постоянная, R-газовая постоянная, Т-т-ра, F-постоянная Фарадея, с_i, a_i, f_i-соотв. концентрации. активности и коэф. активности реагентов. Поскольку абс. значения гальванипотенциала невозможно определить, часто приводится аналогичное выражение для потенциала электрода относительно определенного электрода сравнения:

где Е₀-эмпирич. постоянная, зависящая от выбора электрода сравнения. Использование концентраций с_i вместо активностей а_i в Нернста уравнении возможно лишь для разб. растворов и при избытке индифферентного электролита.

Нернста уравнение впервые было получено В. Нернстом в 1888 для частного случая системы металл М-ион M^z+ (z-зарядовое число ионов металла в растворе) в виде:

Лит.: Корыта И., Дворжак И., Богачкова В., Электрохимия, пер. с чеш., М., 1977; Дамаскин Б. Б., Петрий О.А., Основы теоретической электрохимии, М., 1978. © Б.И. Подловченко.