главная > справочник > химическая энциклопедия:

НАТРИЯ БРОМИД

НАТРИЯ БРОМИД NaBr, бесцв. кристаллы кубич. синго-нии (а = 0,59772 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m); т. пл. 747 °С; плотн. 3,21 г/см³; С⁰_p 51,38 ДжДмоль^.К); DH⁰_обр -361,16 кДж/моль, DH⁰_возг 217 кДж/моль (0 К), DH⁰_пл 26,23 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 86,93 ДжДмоль•К); ур-ние температурной зависимости давления пара. lgp(мм рт. ст.) = = -12100/T+ 20,39 + 3,0 lg Т (298-1028 К), lgр(мм рт.ст.) = -1037,7/T+ 20,691 + 3,529lgT (1270-1443 К); в насыщ. паре натрия бромид при 747 °С содержится ок. 28 молярных % димера. Гигроскопичен. Р-римость (г в 100 г): в воде-80,1 (0°С), 94,6 (25 °С), 117,8 (60 °С) (DH⁰ растворения для бесконечно разб. раствора — 0,640 кДж/моль); в этаноле-2,45 (0°С), 2,32 (20^СС); метаноле-17,3 (0°С), 16,8 (20°С); глицерине-38,7 (20 °С). Раств. также в пиридине. жидком NH₃, плохо-в ацетоне. Ниже 50,6 °С из водного раствора кристаллизуется дигидрат-бесцв. кристаллы моноклинной сингонии (а = 0,6757 нм, b = 1,0431 нм, с = 0,6573 нм, (3 = 113,49°, z = 4, пространств. группа P2₁/a); C⁰_p 36,34 ДжДмоль•К); DH⁰_обр -951 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 175 ДжДмоль^.К); выше 50 °С обезвоживается. С F₂ и Сl₂ образует соотв. NaF и NaCl, с В₂О₃-ВВr₃. Выделены аддукты, например NaBr^.AlBr₃, NaBr^.ScBr₃.

Получают натрия бромид действием Вr₂ на растворы NaOH в присутствии NH₃, обменной реакцией между FeBr₂ и Na₂CO₃ или СаВr₂ и Na₂SO₄. Применяют как оптич. материал, седативное ср-во в медицине, для изготовления фотоэмульсий и как противо-вуалирующую добавку к проявителю.

E.B. Савинкина.

Дополнительная информация: "Натрия бромид: химические и физические свойства".