главная > справочник > химическая энциклопедия:

Аммония тиоцианат

Аммония тиоцианат (роданид аммония) NH₄NCS, бесцв. гигроскопичные кристаллы. До 92 °С устойчива модификация с моноклинной решеткой, выше 92°С - с ромбической. Т. пл. 149,6°С, выше 140°С частично превращ. в (NH₂)₂CS, выше 170°С разлагается; плотн. 1,3057 г/см³; Н^о_обр - 82,0 кДж/моль. Раств. в воде (54,9% при 0°С, 61,9% при 20°С) с большим поглощением тепла, в жидком NH₃, спирте и ацетоне. при — 25,2 °С образует гидрат NH₄NCS*5,851H₂O, в атмосфере NH₃ - аммиакаты NH₄NCS*nNH₃ (n= 1-8). Получают аммония тиоцианат взаимод. NH₃ с CS₂ и при улавливании цианистых соед., содержащихся в коксовом газе. растворами полисульфида аммония с послед. выделением и очисткой. Аммония тиоцианат - реагент для аппретирования и печатания тканей. разделения Zr и Hf, травления железа и стали; компонент электролитов в гальванопластике. проявителей в фотографии, охлаждающих растворов; реактив для роданометрич. и меркуриметрич. анализов галогенов и цианидов. гравиметрич. определения Cu²⁺, Zn²⁺ и Cd²⁺, фотоколориметрич. определения Fe, Co, Мо и др. Его используют также для получения др. тиоцианатов. Комплексные соед., образуемые аммония тиоцианатом, например соль Рейнеке NH₄[Cr(NH₃)₂(NCS)₄]*H₂O, используют для качеств. определения ряда катионов элементов I-III и VIII групп.

Аммония тиоцианат слабо токсичен. ЛД₅₀ 720 мг/кг (мыши, перорально). У человека раздражает кожу. вызывает ксантопсию (видение предметов в желтом цвете); при длит. воздействии угнетает щитовидную железу, поражает почки. Р-ры аммония тиоцианата корродируют Сu. Fe и некоторые хромоникелевые сплавы. практически не действуют на А1.

Лит.: Химия псевдогалогенидов, пер. с нем. К., 1981. © С.К. Смирнов.

Дополнительная информация: "Аммония тиоцианат: химические и физические свойства".