Аммония перхлорат NH4C1O4, бесцв. кристаллы.
ниже 238°С устойчива ромбич. модификация (а = 0,9225 нм, в = 0,5815 нм,
с
= 0,7456 нм, z = 4, пространств. группа Ршш); плотн. 1,952 г/см3;
Соp 128,1 Дж/(моль*К);
Нообр- 295,2 кДж/моль; выше 238°С устойчива кубич.
форма (а = 0,763 нм, пространств. группа Fm3m), плотн. 1,732 г/см3
при 270°С; H°
полиморфного перехода 9 кДж/моль. С повышением давления температура перехода
растет, достигая 300°С при 0,4 ГПа. Растворимость аммония перхлората при 25°С (г в 100 г
р-рителя): в воде - 24,92; метаноле - 6,85; этаноле - 1,90; ацетоне - 2,26.
Перхлорат аммония раств. в расплаве LiClO4, эвтектика NН4СlO4
- LiClO4 имеет т. пл. 182°С и содержит 32,6% перхлората аммония
Выше 150°С перхлорат аммония заметно разлагается (см. ур-ния ниже), выше 250 °С
он также возгоняется с диссоциацией на NH3 и НСlO4
(при 270°С давление диссоциации ~ 13 Па). В интервале 150-300°С изотермич.
разложение аммония перхлората идет автокаталитически и практически прекращается после
распада ок. 30% вещества. Остаток по составу и свойствам практически не отличается
от исходного аммония перхлората, но имеет цеолитоподобную структуру. Способность вновь
подвергаться такому распаду возвращается к остатку после обработки его
парами веществ, растворяющих перхлорат аммония , или после перекристаллизации. Распад перхлората аммония
немного стабильнее ромбической, поэтому в области температур фазового перехода
(235-250°С) скорость распада уменьшается с ростом температуры. Обработка перхлората
парами НСlО4 ускоряет разложение, парами NH3-замедляет.
Состав продуктов распада приближенно м. б. выражен ур-ниями:
В промышленности перхлорат аммония получают обменной реакцией NaClO4 с NH4C1,
(NH4)2SO4 или (NH4)2CO3,
а также взаимод. водных растворов НС1О4 с NH3. Применяют
перхлорат аммония как окислитель твердых ракетных топлив и смесевых ВВ.
Перхлорат аммония взрывоопасен, чувствителен к удару, трению, огню. Объем произ-ва
в США 50 тыс. т/год (1969).
Лит.: Механизм, кинетика и катализ термического разложения и
горения перхлората аммония, пер. с англ., Новосиб., 1970.
Нообр- 295,2 кДж/моль; выше 238°С устойчива кубич.
форма (а = 0,763 нм, пространств. группа Fm3m), плотн. 1,732 г/см3
при 270°С; 
H°
полиморфного перехода 9 кДж/моль. С повышением 