главная > справочник > химическая энциклопедия:

Аммония карбонат

Аммония карбонат (NH₄)₂CO₃, бесцв. кристаллы. решетка кубическая; Н°^ -942,8 кДж/моль, G°_обр -687,1 кДж/моль; S°₂₉₈ 170 ДжДмоль*К). Неустойчив, уже ок. 20°С разлагается с образованием NH₃ и гидрокарбоната. Получают: взаимод. газообразных NH₃, СО₂ и паров воды. взятых в стехиометрич. кол-вах, при быстром охлаждении и конденсации продуктов реакции; пропусканием СО₂ через водные растворы NH₃. Применяют для получения др. солей аммония, как ускоритель ферментации в произ-ве вина, компонент огнетушащих составов, реагент при очистке пром. газов от H₂S и сераорг. соединений.

Гидрокарбонат NH₄HCO₃ - бесцв. кристаллы. решетка ромбическая (а = 0,876 нм, b = 0,1079 нм, с = = 0,729 нм, z = 8, пространств. группа Рлаа); d₄° 1,586; Н^о_обр - 849,9 кДж/моль, G^о_обр - 666,5 кДж/моль; S^о₂₉₈ 119,7 ДжДмоль*К). Начинает разлагаться с выделением СО₂ уже ок. 20°С; давление разложения (кПа): 7,859 (25,4^оС), 37,03 (45°С), 108,56 (59,3 °С). Р-римость в воде (г в 100г): 11,9 (0°С), 21 (20°С), 27 (30°С), 36,6 (40°С); выше 40°С в водных растворах разлагается. Получают при пропускании СО₂ через водные растворы (NH₄)₂CO₃. Применяют для получения др. солей аммония, в производстве красителей, как компонент огнетушащих составов, при выпечке хлеба и кондитерских изделий в качестве разрыхлителя теста.

В водных растворах СО₂ и NH₃ образуется также сескви-карбонат (NH₄)₂CO₃*2NH₄HCO₃*H₂O. © С.А. Крашенинников.

Дополнительная информация: "Аммония карбонат: химические и физические свойства".