КРИПТOНА ДИФТОРИД KrF2, бесцв. кристаллы с резким запахом; кристаллич. решетка тетрагональная (а=0,458 нм, с=0,583 нм, z=2, пространств. группа Р42/mnm); выше 243 К сублимирует; плотн. 3,300 г/см3 (-73°С); для газа. С°р 54,20 Дж/(моль.К); DH0обр 60,2 кДж/моль, S0298 253,60 Дж/(моль.К); энергия диссоциации KrF2:Kr+2F 91,2 кДж/моль; ур-ние температурной зависимости давленияпара. lgpКПа)=-2000/Т+10,939 (240-300 К). Р-римость при 20 °С (в г/см3): в жидком HP 1,950, в ВrF5 2,0.
криптoна дифторид разлагается при нагр. с выделением атомарного F, разложение может происходить со взрывом. Взаимод. с водой (KrF2+Н2О:Kr+2НР+0,5О2), с орг. веществами реагирует со взрывом и воспламенением. криптoна дифторид - сильнейший окислитель. Взаимод. практически со всеми простыми веществами и хим. соед. с образованием соответствующих фторидов. в которых элементы имеют высшие степени окисления. например AmF6, AuF5, РrF4. С кислотами Льюиса образует термически малоустойчивые соли. содержащие катионы KrF+ и Kr2F+3. Напр., KrF+АuF-6 разлагается выше 47 °С с образованием AuF5, KrF+ МF-6 (М=Pt, Ru, Rh) - при нормальной температуре с образованием МР6. Известны соед. KrF2.ХеF6, KrF2.ВrР5. криптoна дифторид получают при 77 К реакцией Kr с
атомарным F, образующимся при диссоциации F2 в электрич. разряде, на нагретом до 1000 К никелевом катализаторе. под действием УФ излучения и др. методами. Применяют криптoна дифторид как фторирующий агент, источник атомарного фтора.
криптoна дифторид раздражает слизистые оболочки, вызывает ожоги; по физиол. действию на организм подобен F2; ПДК 0,05 мг/м3. Хранят и транспортируют в герметичных емкостях из Ni, монель-металла или сплавов Al при температуре ниже 0°С.
Лит. см. при ст. Благородные газы. В. Л. Легасов, В. Б. Соколов.
