КАЛИЯ ПЕРМАНГАНАТ КМnО4, темно-фиолетовые кристаллы с ромбич. решеткой (а = 0,741 нм, b = 0,910 нм, с = 0,571 нм, z = 4, пространств. группа Рпта); плотн. 2,703 г/см3; С°p 119,16 Дж/(моль.К); DH0обр -833,9 кДж/моль; S°298 171,71 Дж/(моль.К). Разлагается выше 240 °С с выделением О, и образованием К2МnО4, К3МnО3, МnО2. Р-римость в воде (г в 100 г): 2,83 (0 °C), 6,4 (20 °С), 22,2 (60 °С); растворы красно-фиолетового цвета. Раств. в метаноле. этаноле. СН3СО2Н и ацетоне. Сильный окислитель, в кислой среде Mn(VII) восстанавливается до Мn(II), в щелочной - до Mn(IV). Разлагается конц. H2SO4 при нагревании в присутствии восстановителей со взрывом. смеси калия перманганат с орг. веществами также взрывчаты. Получают калия перманганат анодным окислением Мп или ферромарганца в сильно щелочной среде. калия перманганат - отбеливатель тканей, добавка в растворы для очистки газов. компонент ослабляющих растворов в фотографии, реактив в перманганатометрии. окислитель в орг. химии (напр., для окисления парафинов в карбоновые кислоты), антисептик. Лит.: Позин М. Е., Технология минеральных солей, 4 изд., ч. 1, Л., 1974; Фиошин М. Я., Смирнова М. Г., Электросинтез окислителей и восстановителей, 2 изд.. Л.. 1981. В. И. Ксензенко. Д. С. Стасиневич.
