КАДМИЯ НИТРАТ Cd(NO3)2, бесцв. кристаллы; до 158°С устойчива р-форма с ромбич. решеткой (а = 0,751 нм, b = 1,537 нм, пространств. группа Рса21; DH0обр —457,23 кДж/моль), выше 158°С а-форма с кубич. решеткой (а = 0,765 нм); т. пл. 353 °С (с разл.). Выше 300 °С разлагается до CdO, NO2 и О2 Гигроскопичен. Р-римость (г в 100 г растворителя): вода 122,7 (0°С), 158,4 (25 °С), 681,2 (100 °С); жидкий NH3 25,02 (-75°С) и 1,01 (4°С). Раств. также в этаноле и ацетоне. Образует амминокомплексы, например [Cd(NH3)x](NO3)2, где x = 2, 4, 6. Дигидрат бесцв. кристаллы; плавится инконгруэнтно при 56,8 °С; DH0обр - 1055,58 кДж/моль; S0298 299,9 Дж/(моль.К); гигроскопичен. Гетрагидрат - бесцв. кристаллы с ромбич. решеткой (а = 0,583 нм, b = 0,259 нм, с = 1,100 нм, z = 4, пространств. группа Fdd2); т. пл. 59,4 °С; плотн. 2,46 г/см3; С0p347 Дж/(моль.К); DH0обр - 1653,18 кДж/молъ, DG0обр — 1236,5 кДж/моль, DH0пл 32,6 кДж/моль. При нагр. выше температуры плавления тетрагидрат обезвоживается сначала до дигидрата, затем до безводной соли. Получают кадмия нитрат и его гидраты взаимод. Cd, CdO или CdCO3 с разб. HNO3. Используют его как пигмент для стекла и фарфора, компонент вирирующих составов в фотографии, промежут. продукт в синтезе высокочистого CdO и др. соединений. Токсичен. П. М. Чукуров.
