ЖЕЛЕЗА НИТРАТЫ. Известны нитраты Fe(II) и Fe(III), существующие в виде кристаллогидратов. Гексагидрат Fе(NО3)2.6Н2О - светло-зеленые кристаллы с ромбич. решеткой; т. пл. 60,5 °С. Р-римость в воде (г в 100 г, в расчете на безводную соль): 71,03 (0°С), 86,95 (24 °С) и 166,67 (60,5 °С). В равновесии с насыщ. водным раствором существует в интервале от — 12 до 60,5 °С и концентрации раствора 39-62,5%, при более низких температурах и концентрациях устойчив нонагидрат нитрата Fe(II). Безводный нитрат Fe(II) и его гидраты неустойчивы, легко окисляются на воздухе.
Нонагидрат Fe(NO3)3.9Н2О - очень гигроскопичные светло-фиолетовые кристаллы с моноклинной решеткой (а = 0,140 нм, b = 0,970 нм, с = 1,103 нм, (b = 95,52°, пространств. группа Р21/с); т. пл. 50,1°С; плотн. 1,81 г/см3; DH0обр — 3338,8 кДж/моль. Плавление сопровождается частичным разложением с выделением HNO3 и послед. кипением раствора при 125°С. Р-римость в воде (г в 100 г, в расчете на безводную соль): 67,08 (О °С), 82,48 (20 °С) и 104,83 (40 °С). В водном растворе гидролизуется. Раств. также в ацетоне. эфире, этаноле. Гексагидрат Fе(NО3)3.6Н2О - бесцв. гигроскопичные кристаллы с кубич. решеткой; кристаллизуется из водных растворов, содержащих не менее 57% по массе HNO3 и 28% Fe(NO3)3; плотн. 1,68 г/см3; раств. в воде, этаноле. ацетоне.
Гидраты нитрата Fe(III) получают взаимод. железных стружек с 20-30%-ным раствором HNO3 в токе воздуха или обменной реакцией между Fe2(SO4)3 и Ba(NO3)2 в водном растворе. Применяют в качестве коагулянта при очистке сточных вод, как протраву при крашении шерсти, для синтеза оксидных катализаторов.
Известен нитратокомплекс Fe(III) состава (NO)[Fe(NO3)4]. Он легко возгоняется в вакууме при 40-60 °С, при более сильном нагревании быстро разлагается до Fe2O3.
Я.М. Чукуров.
