Задачка по химии.Нужна помощь.

[LXDominik]

Здравствуйте! Учусь на заочном, школу закончил давно. И с одним заданием разобраться не получается. Мучался всю ночь.

Задание :

На титрование 0,3594 г тиосульфита натрия Na2S2O3 × 5Н2О, растворенного в произвольном количестве воды, израсходовали 21,88 мл раствора КМnO4. Вычислите нормальную концентрацию и титр раствора КМnO4. Составьте уравнение соответствующей реакции.

По поводу титра вот что получилось :

Т = m/v
0.3594 / 21.88 = 0.016г/мл

Нормальность :
Сн = m1/ Э*V
Э = М(соли) / число атомов металла * валентность металла
М(Na2S2O3) = 2 * 23 + 2 * 32 + 3 * 16 = 158
Э = 158 / 2 = 79
0,3594 / 79 * 21,88 = 0,0002 н

Уравнение реакции составить не смог.
Надеюсь на Вашу помощь!

[SkydiVAR]

Без уравнения ничего не получится.
0,3594 г - это масса тиосульфата, а 21,88 мл - объём раствора перманганата.

В задаче требуется сначала найти массу перманганата в 21,88 мл раствора и потом уже вычислять нормальность и титр.

Уравнение нашлось гуглением здесь:

Код: Выделить всё

http://www.chem21.info/page/100071063246081176092143211096137054161182113251/

Пересчитаете - посмотрим на результат, укажем на ошибки.

Успехов!

[vmu]

Какая-то задачка не из реальной жизни. В задачке, конечно, какое-то определенное уравнение реакции подразумевается, но на практике перманганат реагирует с тиосульфатом нестехиометрично. Тиосульфат перманганатом не титруют.
К перманганату добавляют избыток иодида, а затем выделившийся в эквивалентном количестве иод титруют тиосульфатом. Называется это иодометрическим титрованием.