Принимая, что в природном газе метан составляет 90% (по объему), вычислите, какой объем займет (при н.у.) метан, содержащийся в 1м3 природного газа, находящегося в магистральном газопроводе под давлением 40 атм и при 00 С. Какова масса этого газа?
1m^3=1000л
V=90%*1000л/100%=900л
n=V/Vm=900л/22,4л/моль=40,18 моль
Я запутался,потому что слишком много получается моль. Объясните,пожалуйста!
Масса газа
Re: Масса газа
Для ответа на первый вопрос моли вообще не нужны p1*V1/T1=p2*V2/T2
p1 - давление при н.у. (760 мм рт.ст)
T1 - температура при н.у (в кельвинах)
p2 - 40 атмосфер
V2 - таки да, 900 литров
T2 - 0 градусов цельсия
Осталось привести все к одинаковым единицам измерения и арифметика вам поможет!
формула для вычисления количества молей при нормальных условиях для идеального газа у вас правильная, молей будет еще больше, а как связаны масса (в граммах) и количество (в молях) (единственный почтихимический вопрос).
p1 - давление при н.у. (760 мм рт.ст)
T1 - температура при н.у (в кельвинах)
p2 - 40 атмосфер
V2 - таки да, 900 литров
T2 - 0 градусов цельсия
Осталось привести все к одинаковым единицам измерения и арифметика вам поможет!
формула для вычисления количества молей при нормальных условиях для идеального газа у вас правильная, молей будет еще больше, а как связаны масса (в граммах) и количество (в молях) (единственный почтихимический вопрос).
Re: Масса газа
А если так решить?
PV=nRT
n=PV/RT=40*101 325[Па]*1[м3]/(8,31[Дж/моль*K]*273[K])=1787 моль прир.газа
V(прир.газа,н.у.)=1787*22,4=40019 л~40 м3
V(метана)=40*0,9=36 м3
масса содержащегося в нём МЕТАНА равна (36000:22,4)*16=25,7 кг
PV=nRT
n=PV/RT=40*101 325[Па]*1[м3]/(8,31[Дж/моль*K]*273[K])=1787 моль прир.газа
V(прир.газа,н.у.)=1787*22,4=40019 л~40 м3
V(метана)=40*0,9=36 м3
масса содержащегося в нём МЕТАНА равна (36000:22,4)*16=25,7 кг
Re: Масса газа
36 m3 правильный ответ для газа при атмосферном давлении и 0°C.
Меч-кладенец - оружие пофигистов.
Re: Масса газа
А масса неправильная?
Кто сейчас на конференции
Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 76 гостей