Это же какая степень окисления тогда должна быть у алюминия в таком соединении?!Cherep писал(а):...получается некий продукт состава MgOxAl2O3 или Mg[AlO4]
Нет, я думаю, будет такого состава: Mg[Al2O4] ?!Ну если учитель будет не против.Ale4ka писал(а):Одним словом я написала так: Al2O3 + MgO + 2HCl = MgCl2 + AlCl3 + H2O
Полное условие задачи выложите!Ale4ka писал(а):Эт как же мне решать задачу с двумя реакциями?
Pb + HNO3 --> Pb(NO3)2 + H2O + NO /уравняете сами/Ale4ka писал(а):Свинец расстворили в концентрированной азотной кислоте. Через полученный раствор пропустили избыток сероводорода.
nitro писал(а):Это же какая степень окисления тогда должна быть у алюминия в таком соединении?!Cherep писал(а):...получается некий продукт состава MgOxAl2O3 или Mg[AlO4]
Al2O3 + 6H(+) --> 2Al(3+) + 3H2O;Ale4ka писал(а):Смесь оксида алюминия и оксида магния массой 9,1 г растворили в соляной кислоте (массовая доля HCl в кислоте - 15%, а плотность - 1,07 г/мл). Рассчитайте массовую долю оксида алюминия в исходной смеси, если известно, что на её растворение затрачена кислота объёмом 113,7 мл.
Мат. выражение в систему уравнений с учетом коэффициентов в уравнении реакции для общей массы соляной кислоты.Ale4ka писал(а):Но откуда берется вот это: 6*n1 *M HCl +2*n2 *M HCl =V*p*w(=0,15)/M HCl
Рассуждения похожи на правду, но честно говоря вчитываться не стал. Рациональней, на мой взгляд, решить эту задачу с применением знаний математики, а именно - решая систему уравнений!Ale4ka писал(а):Я задачу стала решать вообще каким-то левым путем...
Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 8 гостей
