Олимпиадные задания по химии
Олимпиадные задания по химии
Помогите, пожалуйста решить несколько олимпиадных заданий по химии.
1.)Какое из приведенных ниже уравнений является совершенно невеоным, какое относительно правильное и какое совершенно верное? Обоснуйте ответ.
1 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5C2H5OH = K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + CH3CHO
2 4KMnO4 +6H2SO4 +5C2H5OH = 2K2SO4+4MnSO4+11H2O +5CH3COOH
3 12KMnO4 + 18H2SO4 +5C2H5OH = 6K2SO4+12MnSO4+33H2O +10CO2
2.)Теплота сгорания 1 моль этана составляет 1560 кДж, а теплота сгорания 1 моль ацетилена равна 1302 кДж.
1 Какой из газов дает пламя с более высокой температурой?
2 Обоснуйте свой ответ
3.)Предложите схемы получения следующих полимеров:
а) (-CH2-CHCl-CHCl-CH2-)x
б) (-CH2-CH2-CH2-CH(CH3)-)y
С помощью каких реакций можно различить полимеры а) и б)?
PS
Насчет первого задания у меня есть предположения, второе основывается на свойствах различных классов углеводородов. Но все таки хочется по этим вопросам проконсультироваться с опытными химиками.
1.)Какое из приведенных ниже уравнений является совершенно невеоным, какое относительно правильное и какое совершенно верное? Обоснуйте ответ.
1 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5C2H5OH = K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + CH3CHO
2 4KMnO4 +6H2SO4 +5C2H5OH = 2K2SO4+4MnSO4+11H2O +5CH3COOH
3 12KMnO4 + 18H2SO4 +5C2H5OH = 6K2SO4+12MnSO4+33H2O +10CO2
2.)Теплота сгорания 1 моль этана составляет 1560 кДж, а теплота сгорания 1 моль ацетилена равна 1302 кДж.
1 Какой из газов дает пламя с более высокой температурой?
2 Обоснуйте свой ответ
3.)Предложите схемы получения следующих полимеров:
а) (-CH2-CHCl-CHCl-CH2-)x
б) (-CH2-CH2-CH2-CH(CH3)-)y
С помощью каких реакций можно различить полимеры а) и б)?
PS
Насчет первого задания у меня есть предположения, второе основывается на свойствах различных классов углеводородов. Но все таки хочется по этим вопросам проконсультироваться с опытными химиками.
2 задача.
С2Н6 + 7/2О2 = 2СО2 + 3Н2О
С2Н2 + 5/2О2 = 2СО2 +Н2О
Теплота сгорания 1 моль этана =2*мольная теплоемкостьСО2*(Т1-298,15) + 3*мольная энтальпия испарения воды + 3*мольная теплоемкость жидкой воды*(398,15-298,15) + 3*мольная теплоемкость газообразной воды*(Т1-398,15)
Теплота сгорания 1 моль ацетилена = 2*мольная теплоемкость СО2*(Т2-298,15) + 1*мольная энтальпия испарения воды + 1*мольная теплоемкость жидкой воды*(398,15-298,15) +1*мольная теплоемкость газообразной воды*(Т2-398,15)
Находим Т1 иТ2 и определяем более "горячий" газ.
С2Н6 + 7/2О2 = 2СО2 + 3Н2О
С2Н2 + 5/2О2 = 2СО2 +Н2О
Теплота сгорания 1 моль этана =2*мольная теплоемкостьСО2*(Т1-298,15) + 3*мольная энтальпия испарения воды + 3*мольная теплоемкость жидкой воды*(398,15-298,15) + 3*мольная теплоемкость газообразной воды*(Т1-398,15)
Теплота сгорания 1 моль ацетилена = 2*мольная теплоемкость СО2*(Т2-298,15) + 1*мольная энтальпия испарения воды + 1*мольная теплоемкость жидкой воды*(398,15-298,15) +1*мольная теплоемкость газообразной воды*(Т2-398,15)
Находим Т1 иТ2 и определяем более "горячий" газ.
Первая задача: не проверял коэффициенты, но чегой-то не верится, что CO2 попрет, поэтому будем считать ету (именно енту) реакцию полным фуфлом. Фуфло поменьше - ето там, где альдегид. Он як бы промежуточным этапом служит на пути окисления до уксусной кислоты. Так что там, где укс-укс - ето, несомненно, полный гуууд.
2-я: Petrovich здоровски расклепал задачу. Тут добавить мало что мона. У ацетилена, по идее, горячее должно получиться. Автоген, однако.
3-я: мономер CH2=CCl-CCl=CH2, катализатор - кислота Льюиса. Получение мономера: этиловый спирт --> CH2=CH-CH-CH2 ---> обрабатываем раствором хлора в неполярном растворителе и получаем CH2Cl-CHCl-CHCl-CH2Cl ---- > обраб. спиртовой щелочью и получ. CH2=CCl-CCl=CH2 (ех, спорно %) )
Слудующий мономер: CH2=CH-CH=CH-CH3
2-я: Petrovich здоровски расклепал задачу. Тут добавить мало что мона. У ацетилена, по идее, горячее должно получиться. Автоген, однако.
3-я: мономер CH2=CCl-CCl=CH2, катализатор - кислота Льюиса. Получение мономера: этиловый спирт --> CH2=CH-CH-CH2 ---> обрабатываем раствором хлора в неполярном растворителе и получаем CH2Cl-CHCl-CHCl-CH2Cl ---- > обраб. спиртовой щелочью и получ. CH2=CCl-CCl=CH2 (ех, спорно %) )
Слудующий мономер: CH2=CH-CH=CH-CH3
-
- donator
- Сообщения: 949
- Зарегистрирован: Чт мар 06, 2003 4:40 pm
Первая задача: Кафедра органической химии МГУ за написание такой реакции яйца оторвет, т.к она точно пойдет минимум для карбоновой кислоты. В реальных условиях эту реакцию на стадии образования альдегида остановить невозможно. Для того, чтобы получить из спирта альдегид нужно использовать хромовый ангидрид с пиридином.
Да не, можно и реагент Джонса брать, aka хромпик, но он, падла, злобный, кислота всерно образуется. Но всякие низшие дешевые спирты так окислять самое милое дело. А если что-нить более ценное, то я за окисление в системе диметилсульфоксид-электрофил. Идет при минусах со стопроцентными выходами.
Те, кто уцелеют, расскажут, как всё было замечательно.
-
- donator
- Сообщения: 949
- Зарегистрирован: Чт мар 06, 2003 4:40 pm
Естественно пахнет, тем более, если принять во внимание, что спирт сам по себе пахнет альдегидом. Но это ровным счетом ничего не значит. Данную реакцию с нормальным выходом провести невозможно.Zomber писал(а):Слухайте, кому не лень, бухните в спирт с серной кислотой перманганат калия. Потом расскажите, пахнет ли альдегидом или нет.
Мдя, особенно сие полезно делать пред тем, как кому-нить что-нить отрывать...
С чего же это этиловый спирт стал пахнуть альдегидом?Goodfellow писал(а):Естественно пахнет, тем более, если принять во внимание, что спирт сам по себе пахнет альдегидом. Но это ровным счетом ничего не значит. Данную реакцию с нормальным выходом провести невозможно.Zomber писал(а):Слухайте, кому не лень, бухните в спирт с серной кислотой перманганат калия. Потом расскажите, пахнет ли альдегидом или нет.
Мдя, особенно сие полезно делать пред тем, как кому-нить что-нить отрывать...
-
- donator
- Сообщения: 949
- Зарегистрирован: Чт мар 06, 2003 4:40 pm
Кто сейчас на конференции
Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 32 гостя