Будьте добры, ответьте, пожалуйста на два вопроса.
1. Как можно провести следующую реакцию:SnCl4+2H2=Sn+4HCl.
2. Как можно получить CrSO4 из Cr2(SO4)3?
Хлорид олова (IV)+Водород= олово+хлороводород
-
Lt. Twc
-
Гость
)-
Гость
-
Гость
-
Даниил
Просто так действительно не получишь. Предлагаю такой способ:
1)SnCl4 + Sn = 2SnCl2 (р-ция проводится в слабокислом водном р-ре HCl).
2)Конечн. продукты реакции получают с помощь электролиза полученного р-ра ( SnCl2+HCl+H2O). Здесь анод(+) - водородный электрод, катод(-) - чистое олово. В процессе этой р-ции будет накапливаться HCl, увеличение ее концентрации в электролите может остановить восстановление олова. В этом случае поможет добавление ацетата серебра. Излишек ионов хлора уйдет из раствора, а кислотные свойства уксусной кислоты значительно слабее.
1)SnCl4 + Sn = 2SnCl2 (р-ция проводится в слабокислом водном р-ре HCl).
2)Конечн. продукты реакции получают с помощь электролиза полученного р-ра ( SnCl2+HCl+H2O). Здесь анод(+) - водородный электрод, катод(-) - чистое олово. В процессе этой р-ции будет накапливаться HCl, увеличение ее концентрации в электролите может остановить восстановление олова. В этом случае поможет добавление ацетата серебра. Излишек ионов хлора уйдет из раствора, а кислотные свойства уксусной кислоты значительно слабее.
-
Даниил
-
Гость
Можно попробовать реакцию:
Cr + Cr2(SO4)3 = 3CrSO4. При стандартных условиях энерг. Гиббса данной реакции отрицателна.
Есть несколько НО:
1)чистый хром покрыт оксидной пленкой, надо ее разрушить;
2)скорость р-ции при t = 25C может оказаться ничтожой;
3)Cr в степени окисления +2 неустойчив.
Оксид хрома разлаг. при t = 500C, однако может статься, что при нагревании энерг. Гибсса р-ции поменяет свой знак на противоположный и тогда прямая р-ция будет уже невозможна. В таком случае. надо проводить реакцию при обычной температуре, подобрав катализатор и следить за тем, чтобы кислород снова не образовывал оксидную пленку на хроме.
Да, устойчивость Cr+2 в водном р-ре достигается добавлением все той же уксусной к-ты (образуется ацетат хрома), правда, тогда о наличии в продуктах сульфата хрома(II) можно говоить только условно.
P.S. Всем студентам легкой и короткой сессии!
Cr + Cr2(SO4)3 = 3CrSO4. При стандартных условиях энерг. Гиббса данной реакции отрицателна.
Есть несколько НО:
1)чистый хром покрыт оксидной пленкой, надо ее разрушить;
2)скорость р-ции при t = 25C может оказаться ничтожой;
3)Cr в степени окисления +2 неустойчив.
Оксид хрома разлаг. при t = 500C, однако может статься, что при нагревании энерг. Гибсса р-ции поменяет свой знак на противоположный и тогда прямая р-ция будет уже невозможна. В таком случае. надо проводить реакцию при обычной температуре, подобрав катализатор и следить за тем, чтобы кислород снова не образовывал оксидную пленку на хроме.
Да, устойчивость Cr+2 в водном р-ре достигается добавлением все той же уксусной к-ты (образуется ацетат хрома), правда, тогда о наличии в продуктах сульфата хрома(II) можно говоить только условно.
P.S. Всем студентам легкой и короткой сессии!
Ну все же гораздо проще. Готовишь сернокислый раствор сульфата хрома (III) и бросаешь туда пару гранул цинка. Водород в момент выделения и восстановит хром до двойки. Другое дело, что на воздухе это не живет, окисляется кислородом воздуха. Один из способов продлить его время жизни - налить сверху органический растворитель, типа толуола, чтобы плавал сверху и защищал от кислорода. Какое-то время можно будет полюбоваться на красивый васильковый цвет.
Те, кто уцелеют, расскажут, как всё было замечательно.
-
Даниил
Реакция SnCl4+2H2=Sn+4HCL экзотермична, поэтому для ее протекания не нужен электролиз.Petrovich писал(а):Просто так действительно не получишь. Предлагаю такой способ:
1)SnCl4 + Sn = 2SnCl2 (р-ция проводится в слабокислом водном р-ре HCl).
2)Конечн. продукты реакции получают с помощь электролиза полученного р-ра ( SnCl2+HCl+H2O). Здесь анод(+) - водородный электрод, катод(-) - чистое олово. В процессе этой р-ции будет накапливаться HCl, увеличение ее концентрации в электролите может остановить восстановление олова. В этом случае поможет добавление ацетата серебра. Излишек ионов хлора уйдет из раствора, а кислотные свойства уксусной кислоты значительно слабее.
Садись, два тебе по химии. Во-первых давай посчитаем стандартное изменение энтальпии реакции: Энтальпия образования продуктов реакции минус энтальпия образования исходных веществ
4*(-91,80)[4HCl] - (-528,9)[SnCl4] =161,7 кДж. Если число в ответе положительное то реакция эндотермическая (и наоборот)
Во-вторых для того, чтобы определить нужен электролиз или нет надо считать не энтальпию а свободную энергию Гиббса (а это разные вещи). Для данной реакции она тоже положительна и значит, чтобы она осуществилась ей нужен внешний источник энергии. Это как камень затащить на гору. Надо затратить энергию, сам он туда не закатится.
4*(-91,80)[4HCl] - (-528,9)[SnCl4] =161,7 кДж. Если число в ответе положительное то реакция эндотермическая (и наоборот)
Во-вторых для того, чтобы определить нужен электролиз или нет надо считать не энтальпию а свободную энергию Гиббса (а это разные вещи). Для данной реакции она тоже положительна и значит, чтобы она осуществилась ей нужен внешний источник энергии. Это как камень затащить на гору. Надо затратить энергию, сам он туда не закатится.
Кто сейчас на конференции
Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 47 гостей