Составление уравнения

beloverina · Сообщение **beloverina** » Пт фев 25, 2005 12:05 pm

Какой из галогенов:бром или иод-надо взять для перевода манганата калия К2MnO4 в перманганат калия в стандартных условиях?Я выяснила,что нужно взять бром-ион.А теперь надо составить уравнение соответствующей реакции,указать атомную массу восстанавливающегося элемента.И вот тут начались проблемы.Помогите,пожалуйста.

Сообщение **Serge** » Пт фев 25, 2005 12:12 pm

это какой же ион, позвольте узнать, окислит манганат в перманганат?

beloverina · Сообщение **beloverina** » Пт фев 25, 2005 12:14 pm

бромид-ион.Неправильно?Да?

Сообщение **Serge** » Пт фев 25, 2005 12:22 pm

ну да. бромид не может никого окислять.. скорее наоборот. поскольку бром находится в степени окисления -1. может быть имелась в виду задача обратная - окисление ионов перманганатом, с образованием манганата?

beloverina · Сообщение **beloverina** » Пт фев 25, 2005 12:28 pm

Давайте я Вам приведу точное содержание задачи. "Какой из галогенов:бром или иод- надо взять для перевода манганата калия K2MnO4 в перманганат калия в стандартных условиях?Составить уравнение соответствующей реакции,указать атомную массу восстанавливающегося элемента." Не могли же они так очепятаться.

Сообщение **Serge** » Пт фев 25, 2005 12:57 pm

если честно, я с трудом представляю что бром может окислить манганат в перманганат. потенциалов у меня нет под рукой.

MnO4 (1-) + 1e = MnO4 (2-)
Br2 + 2e = 2Br-
I2 + 2e = 2I-

если потенциал первой полуреакции меньше чем второй или третьей полуреакци - то окисление манганата возможно. но я почему-то сомневаюсь....

beloverina · Сообщение **beloverina** » Пт фев 25, 2005 1:08 pm

Потенциал первой полуреакции 0.56
Потенциал второй 1.07
Третьей 0.54
Можете сделать выводы.

eukar · Сообщение **eukar** » Пт фев 25, 2005 1:17 pm

Serge писал(а):если честно, я с трудом представляю что бром может окислить манганат в перманганат. потенциалов у меня нет под рукой.

MnO4 (1-) + 1e = MnO4 (2-)
Br2 + 2e = 2Br-
I2 + 2e = 2I-

если потенциал первой полуреакции меньше чем второй или третьей полуреакци - то окисление манганата возможно. но я почему-то сомневаюсь....

beloverina писал(а):Потенциал первой полуреакции 0.56
Потенциал второй 1.07
Третьей 0.54
Можете сделать выводы.

А вы

nitro · Сообщение **nitro** » Пт фев 25, 2005 2:34 pm

Так: 2K2MnO4 + Br2 -> 2KMnO4 + 2KBr будет окисление до перманганата. А вообще при анализе марганца в сталях фотометрически его переводят в растворе в интенсивно окрашенный перманганат-ион с помощью периодата IO4-.

Сообщение **Serge** » Пт фев 25, 2005 2:43 pm

Вывод: все же бромид-ион, слава Богу и Менделееву, никого не окисляет.
Что касается потенциалов - опять же, слава великим, правда установилась. Каюсь, был о броме лучшего мнения

eukar · Сообщение **eukar** » Пт фев 25, 2005 8:32 pm

А вот такой вопрос - для тех полуреакций, в которых протон/гидроксил не участвуют, будет ли в списке стандартных условий фигурировать pH?

Сообщение **ИСН** » Пт фев 25, 2005 8:44 pm

Формально нет.

Axel · Сообщение **Axel** » Сб мар 05, 2005 3:18 pm

Помогите пожалуйста вот с таким заданием:
Написать продукты реакций:
Fe(CrO2)2 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 +... (я думаю, что там должен образоваться ещё оксид железа и углекислай газ)
MnSO4 + NaBiO3 + HNO3 = ...

Goodfellow · Сообщение **Goodfellow** » Сб мар 05, 2005 4:53 pm

Axel писал(а):Fe(CrO2)2 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 +... (я думаю, что там должен образоваться ещё оксид железа и углекислай газ)

Все правильно. Оксид железа (III) и углекислый газ.

Axel писал(а):MnSO4 + NaBiO3 + HNO3 = ...

HMnO4+Bi(NO3)3+Na2SO4+NaNO3+H2O
Уровняй, там все получится.

Axel · Сообщение **Axel** » Вс мар 06, 2005 11:41 am

спасибо

а почему железо именно III-валентное, а не II?
И ещё: почему там образовывается марганцевая кислота и сульфат натрия? Потому что натрий как более активный замещает марганец, а водрод присоединяется к марганцу вместе с кислородом остатка висмутовой кислоты?

Сообщение **Cherep** » Пн мар 07, 2005 12:58 am

Axel писал(а):спасибо а почему железо именно III-валентное, а не II?

Потому что железо в степени окисления +2 слева, а оно легко окисляется кислородом до +3

Axel писал(а): И ещё: почему там образовывается марганцевая кислота и сульфат натрия? Потому что натрий как более активный замещает марганец, а водрод присоединяется к марганцу вместе с кислородом остатка висмутовой кислоты?

Не путайте! Натрий в этой реакции участвует в наивысшей степени окисления +1 и ничего восстановить не может.

Форум химиков

Составление уравнения

Составление уравнения

Кто сейчас на конференции