Приготовление растворов нормальной концентрации из кристаллической соли. Расчеты.

[onitonit]

Это лабораторная. Задание было следующее: Приготовить 50 мл раствора 0.5 нормальной концентрации BaCl2 из кристаллической соли BaCl2•2H2O.

! Там дальше много предварительных расчетов, мой вопрос в самом конце !


Нашли:
nэ(кол-во эквивалентов BaCl2) = 0.5 × 0.05=0.025 моль-экв
M(BaCl2)= 208г/моль
Mэ(молярная масса экв) = 208/2=104 г/моль.экв
m(BaCl2)=0.025 × 104= 2.6г
M(BaCl2•2H2O)=244г/моль
m(BaCl2•2H2O)=3.05г

Далее был ход работы:
1. навеска BaCl2•2H2O массой 3.05г
2. с этой навеской сделали раствор 50мл
3. измерили плотность раствора. q(буду писать ее так, буквой q)=1.045 г/мл
4. нашли массовую долю с помощью таблицы(см. вложения)


расчет такой:
w(масс. доля р-ра)= ( ((1.045 - 1.034)×(6 - 4))/(1.053-1.034) ) + 4 = 5.16 %
5. переводим w-концентрацию в нормальную концентрацию(Сн).

Вот на этом этапе не очень понятно.

ее формула Сн=nэ(кол-во эквивалентов)/V
V уже известен, равен 50мл.
надо найти nэ=m/Mэ
m(р-ра BaCl2)=V×q=52.25
m(BaCl2)=(5.16×52.25)/100=2.69г.
Мэ уже известна, равна 104г/моль.экв
nэ=2.69/104=0.025
Я нашел именно _nэ - количество эквивалентов_ только что.
Далее была пропорция. Цель вычислений вообще, найти Cн в 1000мл.
Нам сказали сделать так:
50/1000=0.025/Cн
Сн=0.5 моль.экв/л(это конечный ответ)

почему тут в пропорции Сн, если 0.025 - количество эквивалентов? разве не должно быть
V1/V2=Сн1/Сн2 ?
а вместо этого получается ведь
V1/V2=nэ(кол-во экв.)/Сн

помогите понять этот момент, пожалуйста. в чем я заблуждаюсь?

[Елена К]

Соотношение должно быть не "V1/V2=Сн1/Сн2", а "V1/V2 = nэ1/nэ2", то есть получается:

в 50 мл раствора (V1) содержится 0,025 эквивалентов вещества (nэ1)
в 1000 мл раствора (V2) содержится 0,5 эквивалентов вещества (nэ2)

А количество эквивалентов в 1000 мл раствора - это и есть Cн, то есть Сн и nэ2 численно равны, и Сн можно подставить в пропорцию вместо nэ2.

[vmu]

https://forum.xumuk.ru/topic/307835-%D0 ... %82%D1%8B/

[Елена К]

https://forum.xumuk.ru/topic/307835-%D0 ... %82%D1%8B/

Уважаемый vmu, а зачем Вы разместили здесь ссылку на тот же самый вопрос того же самого автора на другом форуме, да еще и с ответом Капитана Очевидность? Автор совсем другое спрашивал. Что нужно взять навеску в 3,05 г, поместить её в колбу на 50 мл и довести дистиллированной водой до метки он и сам догадался.

[vmu]

зачем Вы разместили здесь ссылку на тот же самый вопрос того же самого автора на другом форуме, да еще и с ответом Капитана Очевидность?

Затем, что это решение задания, сформулированного во втором предложении автора. Это решение ставит под вопрос смысл всей описанной лабораторной работы и смысл заключительных вопросов автора.

Вероятно, смысл работы все-таки был в том, чтобы найти более-менее точную нормальную концентрацию раствора, приготовленного из вещества, не являющегося первичным стандартом (типа дигидрат хлорида бария нестехиометричный, может содержать не строго 2 молекулы воды). Для этого существует комплексонометрия, но авторам лабораторки, видимо, не купили бюреток и ЭДТА, поэтому они решили предложить студентам искать концентрацию через плотность. Пусть. Сделали, измерили, считаем. Нашли, что в растворе 2.69 г (пишу так, как округлил автор) BaCl₂, нашли число молей эквивалентов 2.69/104 = 0.0259 моль (тут дополнительная цифра нелишняя или округлять до 0.026). Дальше никакая пропорция, морочащая голову студенту, не нужна. Делим моли на объем раствора в литрах, получаем "точную" концентрацию 1/2BaCl₂ в приготовленном растворе: 0.0259/0.050 = 0.52 моль/л (или 0.52 н. BaCl₂, f_экв = 1/2). [Собственно, запись автора "50/1000=0.025/Cн" о том же, только с округлениями проблема: нафига измерять плотность до тысячных, если конечный результат округляем до одной значащей цифры.]

[Елена К]

Дальше никакая пропорция, морочащая голову студенту, не нужна.

Но студенту дали эту пропорцию. И спрашивал он именно про пропорцию. И наверное, другое решение задачи, даже абсолютно правильное, преподавателя не устроит. А особенно преподавателя не устроит, если ему сказать, что его решение неправильное и безграмотное.

Это замечание чисто риторическое. Отвечать на него совершенно необязательно.