Определение плотности азота по воздуху(помогите, пожалуйста)

[Likushka]

Масса 1 дм^3 азота при 0 градусах под давлением 2 атм. равна 2,5 г, масса 1 дм^3 воздуха при тех же условиях равна 2,58 г. Определите плотность азота по воздуху.

[Гесс]

1) удалил дубли в других темах. Не делайте так или наше знакомство быстро закончится.
2) волшебные слова и демонстрация что вы чтото пытались сделать сами а не просто скопипастили задачу - оооочень приветствуются.
3) как вы понимаете "плотность газа Х по газу Y"?

[Likushka]

3) как вы понимаете "плотность газа Х по газу Y"?

Насчет дублей поняла-больше делать так не буду. а "плотность газа Х по газу Y" я понимаю как отношение молярных масс этих газов.

[Гесс]

Нууу, вообще можно и молярных масс. Но тогда давайте немного разовьем эту мысль.
Молярная масса - это масса одного моля газа.
Если мы возьмем любимое нами уравнение p*V=ню*R*T где "ню" это количество молей, то есть масса/молярную массу, то мы можем записать что молярная масса некоего газа равна
M1=m1*R*T1/(p1*V1)
и для второго аналогично
А их отношение будет
M1/M2 = m1*R*T1*p2*V2/(m2*R*T2*p1*V1)
Ужасная формула, столько переменных, нельзя ли чего то сократить (в вашем случае)?

Кстати к тому же результату вы можете прийти исходя из соображений что равное количество молей двух идеальных газов взятых при одинаковых условиях занимают одинаковый объем.

[Likushka]

M1/M2 = m1*R*T1*p2*V2/(m2*R*T2*p1*V1)
Ужасная формула, столько переменных, нельзя ли чего то сократить (в вашем случае)?

Кстати к тому же результату вы можете прийти исходя из соображений что равное количество молей двух идеальных газов взятых при одинаковых условиях занимают одинаковый объем.

сократить, к сожалению, ничего нельзя
А можете подсказать, какой формулой надо воспользоваться, если использовать равное количество молей двух идеальных газов взятых при одинаковых условиях?

[Гесс]

M1/M2 = m1*R*T1*p2*V2/(m2*R*T2*p1*V1)
Ужасная формула, столько переменных, нельзя ли чего то сократить (в вашем случае)?

сократить, к сожалению, ничего нельзя

ну почему же?
давайте посмотрим в условие и скажем чему равна каждая из этих страшных букв.

[Likushka]

M1/M2 = m1*R*T1*p2*V2/(m2*R*T2*p1*V1)
Ужасная формула, столько переменных, нельзя ли чего то сократить (в вашем случае)?

сократить, к сожалению, ничего нельзя

ну почему же?
давайте посмотрим в условие и скажем чему равна каждая из этих страшных букв.

точно! условия же одинаковые

[Likushka]

M1/M2 = m1*R*T1*p2*V2/(m2*R*T2*p1*V1)
Ужасная формула, столько переменных, нельзя ли чего то сократить (в вашем случае)?

сократить, к сожалению, ничего нельзя

ну почему же?
давайте посмотрим в условие и скажем чему равна каждая из этих страшных букв.

Тогда, если мы все сократим, это будет просто отношение их масс?

[Гесс]

Да!
Если у вас в одной банке 2.50 грамма газа а в другой такой же 2.58, то газ во второй в 2.50/2.58 раз тяжелее чем газ в первой.
Мы можем проверить этот результат качественно двумя путями.
1) назовите два основных компонента воздуха. Расположите эти компоненты и воздух в ряд по увеличению плотности. Согласуется ли это с вашим результатом?
2) давайте вычислим молярную массу воздуха (как иделаьного газа). Найдите процентное содержание двух компонентов воздуха и их молярные массы. воспользуйтесь формулой
М(воздуха)=M(первого компонента)*его_долю+M(второго компонента)*его_долю

Плотность азота по воздуху которую вы получите вторым способом будет отличаться от вашего ответа. В этом нет вашей ошибки. Из-за каких факторов вы получили две разные цифры?