йодометрия - обратное титрование

вопросы, касающиеся школьной и вузовской химии; помощь в решении задач различного уровня сложности
Ответить
Cler
Сообщения: 1
Зарегистрирован: Ср янв 18, 2017 10:44 am

йодометрия - обратное титрование

Сообщение Cler » Ср янв 18, 2017 11:14 am

Добрый день, нужна помощь!!!
Есть следующая методика количественного определения раствора, содержащего натрия метабисульфит:
к 10 мл раствора прибавляют 10 мл воды, 5 мл 0,05 М раствора йода, 0,75 мл кислоты хлористоводородной разведенной. Перемешивают и титруют 0,025 М раствором натрия тиосульфата. Когда раствор станет практически бесцветным, прибавляют 1,0 мл раствора крахмала и продолжают титрование до обесцвечивания раствора. Параллельно проводят контрольный опыт (вместо раствора берут 10 мл воды).
Вопрос в следующем: рассчитать содержание натрия метабисульфита (Х), в миллиграммах в 1 мл раствора.
Задача вроде простая, но я запуталась в формуле. Расчет предлагают делать по следующей формуле:
В числителе: (0,5 х Vк.о. х С(Na2S2O3) – 0.5 х V(Na2S2O3) х С(Na2S2O3)) х М(Na2S2O5) х 1000
В знаменателе: 2 х 10 х 1000
[Простите, не смогла вставить формулу в нормальном виде(((((]
Что за цифры 0,5 – это от йода? 2 – это электроны по реакции?

Мне кажется, что через титр будут проще:
в числителе: (Vк.о. – V(Na2S2O3)) х 1.18825 х К
в знаменателе: 10
Или я ошибаюсь?

Ответить

Вернуться в «химия в школе и вузе, помощь в решении задач»

Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 35 гостей