Амфотерные гидроксиды

[Axel]

А ещё я вот какую реакцию придумал:

Na{Al(OH)4} + HCl = NaCl + Al(OH)3 + H2O (ph<7)

Возможна ли такая?

[eukar]

А ещё я вот какую реакцию придумал:

Na{Al(OH)4} + HCl = NaCl + Al(OH)3 + H2O (ph<7)

Возможна ли такая?

Ну сам подумай. Если pH<7, значит кислота. А кислота и гидроксид алюминия термодинамически несовместимы.

[Axel]

но почему-то у меня в справочнике по химии написано, что амфотерные гидроксиды в кислой среде превращаются в основания, а в щелочной - в кислоты

[eukar]

но почему-то у меня в справочнике по химии написано, что амфотерные гидроксиды в кислой среде превращаются в основания, а в щелочной - в кислоты

Почему-то у меня есть стойкое ощущение, что и там, и там они превращаются в соли, но если справочник советует иначе, я уж не знаю, что себе и думать...
А что за справочник?

[Павел]

Вы видимо путаете поняти гидроксида и основания. В кислой среде они видимо протонируются за счёт комплексных гидроксильных групп, а в щелочной прсоединяют воду и выбрасывают протон.

[eukar]

а в щелочной прсоединяют воду и выбрасывают протон.

... который тут же реагирует с гидроксилом с образованием воды. Т.е. фактически присоединяется гидроксил?

Амфотерные - они на то и амфотерные. С кислотой - гидроксонием они взаимодействуют, давая сопряженное гидроксонию основание - воду. А сами превращаются в сопряженную кислоту, например, Zn(OH)+.
В щелочной среде они наоборот взаимодействуют с основанием - гидроксилом, давая сопряженную гидроксилу кислоту (ту же воду), а сами превращаются в сопряженное основание [Zn(OH)3]-.
Ну то есть по-любому в щелочной среде они в кислоты не могут превратиться!

Это было с точки зрения кислотности и основности. А с точки зрения классов соединений и в кислой, и в щелочной среде амфотерные гидроксиды должны превращаться в соли - простые или комплексные соответственно. (это если рассматривать простые случаи на примере цинка и водного раствора)

[Axel]

да, я не так малость понял изложенный в спраочнике материал...извиняюсь.